私醫聯招普通化學｜全部題目＋答案＋詳解

私立醫學校院聯合招考轉學生考試・普通化學歷屆試題（101–114 學年度）

共 700 題

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101 學年度

將 16 g 的尿素(Urea, MW = 60.0 g/mol)溶於 39 g 的水中形成尿素水溶液，試問此水溶液中尿素的莫耳分率(Mole fraction)為何？

0.58
0.37
0.13
0.11

提示

莫耳分率 = 該成分莫耳數 ÷ 全部成分莫耳數；水的分子量 18.0。

參考答案

正解：D

詳解

A. 0.58 過大：這接近把水的莫耳數算錯（或反算成水的分率）。尿素 16/60 ≈ 0.267 mol，水 39/18 ≈ 2.167 mol。

B. 0.37 過大：分母漏算了大量的水莫耳數才會得到此值。

C. 0.13 接近但偏高：正確計算應更接近 0.11，此值可能來自四捨五入或水量估算誤差。

D. 正確。尿素 16/60.0 = 0.267 mol，水 39/18.0 = 2.167 mol，尿素莫耳分率 = 0.267 ÷ (0.267 + 2.167) ≈ 0.11。

下面四個化學結構，哪兩者為相同分子？

I and II
I and III
II and III
III and IV

提示

先判斷每個結構是 1,3-丁二烯的哪個幾何異構物（順/反式雙鍵位置），相同連結與相同幾何者才是同一分子。

參考答案

正解：C

詳解

A. I and II 幾何組態不同，非同一分子。

B. I and III 幾何組態不同，非同一分子。

C. 正確。結構 (II) 與 (III) 兩個雙鍵的取代基空間排列一致，只是畫法（旋轉/翻轉）不同，實為同一分子。

D. III and IV 幾何組態不同，非同一分子。

輻射所造成的生物影響(Biological effects)與下列何者最無關？

輻射穿透能力
輻射的離子化能力
生物體(Organism)暴露輻射時的年紀
輻射來源的化學性質

提示

輻射的生物效應取決於能量沉積與游離能力，而非輻射源本身的化學屬性。

參考答案

正解：C

詳解

A. 穿透能力決定輻射能深入組織的程度，直接影響生物效應，故相關。

B. 游離能力是輻射破壞分子（如 DNA）的主要機制，密切相關。

C. 暴露年紀影響細胞分裂速率與修復能力，年幼者更敏感，故相關。

D. 正確（最無關）。生物效應取決於輻射的物理性質（能量、游離、穿透），輻射「來源」是何種化學物質並不直接決定其生物傷害。

何謂 Standard temperature and pressure (STP)狀態？在此狀態下 16.0 克的氧氣體積為何？

25 °C, 1 atm；11.2 L
0 °C, 1 atm；11.2 L
25 °C, 1 atm；22.4 L
0 °C, 1 atm；22.4 L

提示

STP 定義為 0 °C（273 K）與 1 atm；此處問 16.0 g O₂（0.5 mol）的體積。

參考答案

正解：B

詳解

A. STP 溫度是 0 °C 不是 25 °C，定義錯誤。

B. 正確。STP = 0 °C, 1 atm；O₂ 分子量 32，16.0 g = 0.5 mol，體積 = 0.5 × 22.4 = 11.2 L。

C. STP 溫度是 0 °C 不是 25 °C，且 0.5 mol 體積應為 11.2 L 非 22.4 L。

D. STP 定義正確，但 0.5 mol O₂ 體積為 11.2 L，22.4 L 是 1 mol 的體積，故錯。

已知水的凝固點下降常數(Molal freezing-point-depression constant)為 1.86 °C/m。試問 0.055 m 的 NaNO₃ 水溶液的凝固點為何？

0.0286 °C
-0.1023 °C
0.1023 °C
-0.2046 °C

提示

ΔT_f = i·K_f·m；NaNO₃ 完全解離，i = 2，凝固點為負值。

參考答案

正解：D

詳解

A. 0.0286 °C 未乘上凡特荷夫因子 i=2，且符號應為負，錯誤。

B. -0.1023 °C 只用了 i=1（未考慮 NaNO₃ 解離成 2 離子），數值偏小一半。

C. 數值大小接近 i=1 的結果，但凝固點下降應使溫度為負值，正號錯誤。

D. 正確。ΔT_f = 2 × 1.86 × 0.055 = 0.2046 °C，凝固點 = 0 − 0.2046 = −0.2046 °C。

平衡常數(Equilibrium constant)的大小會受下列何種因素的影響？

反應的溫度
反應物及生成物的濃度
反應容器的大小
觸媒

提示

平衡常數僅為溫度的函數，其他因素只改變達平衡的速率或位置而非 K 值。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確。K 只隨溫度改變；改變溫度會改變 K 的大小。

B. 改變濃度只使平衡移動、重新達到同一 K，不改變 K 值。

C. 改變容器大小（體積/壓力）使平衡移動，但同溫下 K 不變。

D. 觸媒同時加速正逆反應，只縮短達平衡時間，不改變 K。

某個二級反應(Second-order reaction)的速率常數為 0.47 M^-1s^-1，若反應物的初始濃度為 0.25 mol/L，則需花費多少時間才能使得濃度下降為 0.13 mol/L？

7.9 s
1.4 s
3.7 s
1.7 s

提示

二級反應積分式：1/[A] − 1/[A]₀ = kt。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確。1/0.13 − 1/0.25 = 7.69 − 4.00 = 3.69 M⁻¹；t = 3.69 / 0.47 ≈ 7.9 s。

B. 1.4 s 太短，未正確代入二級反應積分式。

C. 3.7 s 約為正確值的一半，可能濃度倒數相減時算錯。

D. 1.7 s 太短，數值計算有誤。

下列哪一種類的元素最有可能是強的氧化劑？

鹼金屬(Alkali metals)
過渡金屬(Transition metals)
鹼土金屬(Alkaline earth metals)
鹵素(Halogens)

提示

強氧化劑本身易被還原，需具高電負度與高電子親和力。

參考答案

正解：D

詳解

A. 鹼金屬極易失去電子（強還原劑），不是氧化劑。

B. 過渡金屬多為中等，一般非最強氧化劑。

C. 鹼土金屬也是活潑金屬、傾向失電子，屬還原劑。

D. 正確。鹵素電負度高、極易得電子被還原，是強氧化劑（如 F₂、Cl₂）。

CBr₄ 分子間的主要作用力為下列何者？

倫敦分散力 (London dispersion forces)
離子-偶極吸引力 (Ion-dipole attraction)
離子鍵結力 (Ionic bonding)
偶極-偶極吸引力 (Dipole-dipole attraction)

提示

CBr₄ 為對稱四面體、非極性分子，判斷其分子間主要作用力類型。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確。CBr₄ 為非極性分子，分子間僅有倫敦分散力（且因 Br 大、可極化性高而顯著）。

B. 離子-偶極吸引力發生在離子與極性分子間，CBr₄ 非離子且非極性，不適用。

C. 離子鍵存在於離子化合物，CBr₄ 是共價分子，無離子鍵。

D. 偶極-偶極力需分子有淨偶極，CBr₄ 對稱抵消為非極性，無此作用力。

化合物 XeF₄ 的中心原子採用何種混成(Hybridization)軌域？

sp
sp²
sp³
sp³d²

提示

XeF₄ 中心 Xe 有 4 個鍵結對 + 2 對孤對電子，共 6 個電子域。

參考答案

正解：D

詳解

A. sp 為 2 電子域（直線），電子域數不符。

B. sp² 為 3 電子域（平面三角），不符。

C. sp³ 為 4 電子域（四面體），仍不足以容納 6 個電子域。

D. 正確。XeF₄ 有 4 鍵 + 2 孤對 = 6 個電子域，採 sp³d² 混成（八面體電子幾何，平面四邊形分子形狀）。

在配位化學中，配位基 EDTA 是屬於下列何者？

單牙基(Mono-dentate ligand)
雙牙基(Bi-dentate ligand)
六牙基(Hexa-dentate ligand)
四牙基(Tetra-dentate ligand)

提示

EDTA 有 6 個可配位的原子（2 個 N + 4 個 O），數一數配位點。

參考答案

正解：C

詳解

A. 單牙基只有 1 個配位原子（如 NH₃、Cl⁻），EDTA 遠不止此。

B. 雙牙基有 2 個配位原子（如 en 乙二胺），EDTA 配位點更多。

C. 正確。EDTA 以 2 個氮與 4 個羧基氧共 6 個原子配位，是典型六牙基螯合劑。

D. 四牙基有 4 個配位原子，EDTA 實有 6 個配位點，故錯。

冬季氣溫降至冰點時，汽車水箱會結冰，此時可添加下列何種物質以抗凍？

CH₂OHCH₂OH
CH₃OCH₃
CH₃CH₂OH
CH₃COCH₃

提示

汽車防凍劑須為與水互溶、可降低凝固點且沸點高、不易揮發的多元醇。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確。乙二醇 (CH₂OHCH₂OH) 為工業標準防凍劑：與水互溶、揮發性低、能有效降低凝固點並提高沸點。

B. 二甲醚為氣體/低沸點物質，揮發性高，不適合作防凍劑。

C. 乙醇雖可溶於水但揮發性太高、易蒸發流失，不作長效防凍劑。

D. 丙酮揮發性高、易燃，不適合作水箱防凍劑。

萊克多巴胺(Ractopamine)是一種俗稱「瘦肉精」的化合物，其化學結構如下所示，試問在此結構中共有幾個手性碳原子(Chiral carbon)？

提示

手性碳為連接四個不同基團的碳；逐一檢視 Ractopamine 結構中的四取代飽和碳。

參考答案

正解：C

詳解

A. 0 個不對：結構中確有連接四個不同取代基的碳。

B. 1 個太少：結構中不只一個四取代不同基團的碳。

C. 正確。Ractopamine 有 2 個手性碳：帶 −OH 的苯甲醇碳，以及帶 −CH₃、與 N 相連的碳，各連四個不同基團。

D. 5 個過多：其餘碳多為 sp² 芳香碳或含重複取代基，不構成手性中心。

請針對下列反應，選擇正確之敘述：
Fe³⁺(aq) + e^- → Fe²⁺(aq)　E⁰ = 0.77 V
Fe(CN)₆^3- + e^- → Fe(CN)₆^4-　E⁰ = 0.36 V

Fe²⁺ 較 Fe(CN)₆^4- 更易被氧化
Fe³⁺ 較 Fe(CN)₆^3- 更易被還原
Fe 離子之氧化或還原趨勢不受 CN 離子結合影響
以上皆正確

提示

標準還原電位越大，該氧化態越易被還原；比較兩個半反應的 E⁰。

參考答案

正解：B

詳解

A. Fe²⁺ 與 Fe(CN)₆⁴⁻ 誰較易被氧化取決於各自 E⁰，此敘述方向反了（E⁰ 較低者的還原態才較易被氧化，即 Fe(CN)₆⁴⁻ 較易氧化）。

B. 正確。Fe³⁺/Fe²⁺ 的 E⁰=0.77 V 大於 Fe(CN)₆³⁻/⁴⁻ 的 0.36 V，故 Fe³⁺ 比 Fe(CN)₆³⁻ 更易被還原。

C. CN⁻ 配位明顯改變 E⁰（0.77→0.36 V），故氧化還原趨勢確受配位影響，敘述錯誤。

D. 因 (A)(C) 錯誤，故非以上皆正確。

下述反應的生成焓(Enthalpy of formation)為 -126 kJ，試問 25.0 g 的 Na₂O₂ 和水反應會放出多少 kJ 的熱量？
2Na₂O₂(s) + 2H₂O(l) → 4NaOH(s) + O₂(g)

20.2
40.4
67.5
80.8

提示

先算 25.0 g Na₂O₂ 的莫耳數，反應式係數 2 mol Na₂O₂ 對應 −126 kJ。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確。Na₂O₂ 分子量 78，25.0 g = 0.320 mol；反應 2 mol 放 126 kJ，故 0.320/2 × 126 ≈ 20.2 kJ。

B. 40.4 約為正確值的 2 倍，係數換算多算一倍。

C. 67.5 數值與莫耳/係數換算不符。

D. 80.8 約為正確值 4 倍，換算錯誤。

DNA 會形成雙股螺旋結構是因為何種作用力？

共價鍵(Covalent bonds)
氫鍵(Hydrogen bonds)
離子-偶極吸引力(Ion-dipole attraction)
配位共價鍵(Coordinate covalent bonds)

提示

DNA 雙股間互補鹼基靠何種較弱但可逆的作用力配對？

參考答案

正解：B

詳解

A. 共價鍵存在於單股骨架（磷酸二酯鍵）內，不是維繫雙股配對的力。

B. 正確。互補鹼基（A-T、G-C）間以氫鍵配對，使兩股結合成雙螺旋。

C. 離子-偶極吸引力並非鹼基配對的主要作用力。

D. 配位共價鍵見於金屬錯合物，與 DNA 雙股配對無關。

下列何者不是核分裂(Fission)反應之現象？

兩原子核加成作用
需一中子起始反應
是一連鎖反應
釋出大量能量

提示

核分裂是重核裂成較小核；辨識哪一項描述反而屬於『融合/加成』。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確（不是分裂現象）。『兩原子核加成作用』是核融合的特徵，核分裂是大核裂解，非核加成。

B. 核分裂常由一個中子撞擊起始（如 U-235），此為分裂現象。

C. 分裂釋出的中子可再引發後續分裂，為連鎖反應，屬分裂現象。

D. 核分裂釋出巨大能量，是其典型現象。

對蛋白質結構之敘述下列何者不正確？

雙硫鍵可提供分子間重要的作用力
氫鍵可穩定蛋白質之 α-helix 結構
水溶性蛋白質其非極性胺基酸往往出現在蛋白質之表面
加熱可破壞蛋白質之三級結構

提示

水溶性蛋白質的疏水（非極性）胺基酸傾向埋在內部而非表面。

參考答案

正解：C

詳解

A. 正確敘述：雙硫鍵（−S−S−）可穩定蛋白質結構、提供重要作用力。

B. 正確敘述：氫鍵穩定 α-螺旋（主鏈 C=O 與 N−H 間氫鍵）。

C. 正確（此為錯誤敘述，即答案）。水溶性蛋白質的非極性胺基酸會埋藏於內部疏水核心，而非暴露在表面；表面多為親水/極性胺基酸。

D. 正確敘述：加熱會使蛋白質變性、破壞三級（乃至二級）結構。

下列電子轉移之能量變化中，何者之放射光的波長最長？

由 n=4 到 n=3
由 n=4 到 n=1
由 n=1 到 n=4
由 n=3 到 n=4

提示

放光波長最長 = 能量最小；能階差越小放光波長越長。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確。n=4→3 是所列選項中能階差最小的放光躍遷，放出光子能量最小、波長最長。

B. n=4→1 能階差很大，放光能量高、波長短。

C. n=1→4 是吸收能量（電子躍升），不放光。

D. n=3→4 是吸收能量的躍遷，不放光。

一個 4.32 L 的容器內裝有 NO₂ 氣體，當溫度為 48 °C 時測得的壓力為 141,600 Pa，試問容器內的氣體重量為多少克？

5.35 × 10⁴
70.5
53.5
10.5

提示

用 PV = nRT 求莫耳數（注意 Pa 換算與 T = 321 K），再乘 NO₂ 分子量 46。

參考答案

正解：D

詳解

A. 5.35 × 10⁴ 遠遠過大，單位或換算嚴重錯誤。

B. 70.5 過大，可能 R 或壓力換算有誤。

C. 53.5 過大，非正確莫耳數換算結果。

D. 正確。n = PV/RT = (141600×4.32)/(8.314×321) ≈ 0.229 mol；質量 = 0.229 × 46 ≈ 10.5 g。

若一個反應是自發性的反應，則下述何者恆為正值？

ΔS_system
ΔS_surroundings
ΔS_universe
ΔH_universe

提示

熱力學第二定律：自發反應下宇宙（系統＋環境）總熵變恆為正。

參考答案

正解：C

詳解

A. 系統熵變可正可負（如結晶放熱過程 ΔS_system<0 仍可自發），不恆為正。

B. 環境熵變亦可正可負，視反應吸放熱而定，不恆為正。

C. 正確。自發過程 ΔS_universe = ΔS_system + ΔS_surroundings > 0，恆為正。

D. ΔH 不是判斷自發性的恆正量（放熱 ΔH<0 常見），且『宇宙的焓』並非標準判準。

一原子之電子由軌域 n = 1 轉移至 n = 3，下列敘述哪些正確？
I. 反應釋出能量
II. 反應吸收能量
III. 電子失去能量
IV. 電子得到能量
V. 電子無法轉移

I, IV
I, III
II, IV
I, V

提示

n=1→n=3 是電子躍升到高能階，需吸收能量、電子得到能量。

參考答案

正解：C

詳解

A. 『I, IV』矛盾：I 說釋出能量，但躍升是吸收能量，故錯。

B. 『I, III』皆為放能/失能，與躍升吸能相反，錯誤。

C. 正確。電子由 n=1 升到 n=3 屬吸收能量（II）且電子得到能量（IV）。

D. 『I, V』含放能與『無法轉移』皆錯。

請選出 Li, Na, C, O 及 F 等原子其游離能之正確排序。

Li < Na < C < O < F
Na < Li < C < O < F
F < O < C < Li < Na
Na < Li < F < O < C

提示

游離能同週期由左至右增大、同族由上至下減小；比較 Li、Na（第 1 族）與 C、O、F（第 2 週期）。

參考答案

正解：B

詳解

A. Li 與 Na 順序反了：Na 在 Li 下方，游離能 Na < Li，此選項寫 Li < Na 錯誤。

B. 正確。同族 Na < Li（Na 較大原子、游離能較小）；第 2 週期由左至右 C < O < F。整體 Na < Li < C < O < F。

C. 此為由大到小或方向相反的排序，與正確的由小到大不符。

D. F、O、C 相對順序錯誤（第 2 週期應 C < O < F），此選項排錯。

反應 2HI → H₂ + I₂ 速率級數為二級反應，下列何者與時間變化呈直線關係？

log[H]
1/[HI]
[HI]
ln[HI]

提示

二級反應：1/[A] 對時間 t 作圖呈直線。

參考答案

正解：B

詳解

A. log[H] 與此反應的線性關係無關（且 H 非反應物濃度表示）。

B. 正確。二級反應 1/[HI] 對 t 作圖為直線（斜率 = k）。

C. [HI] 對 t 呈直線是零級反應的特徵，非二級。

D. ln[HI] 對 t 呈直線是一級反應的特徵，非二級。

用來治療白血病的 P³² 放射性同位素，其半衰期為 14.28 天，經過 35 天後 P³² 的活性約剩下多少百分比？

提示

剩餘比例 = (1/2)^(t/t½)，t = 35 天，t½ = 14.28 天。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確。35/14.28 ≈ 2.45 個半衰期，(1/2)^2.45 ≈ 0.183 ≈ 18%。

B. 36% 約對應 1.45 個半衰期，時間換算錯誤。

C. 54% 對應不到 1 個半衰期，明顯過高。

D. 72% 約半個半衰期即得，與 2.45 個半衰期不符。

下列何種物質中不含葡萄糖結構單元？

麥芽糖(Maltose)
乳糖(Lactose)
纖維素(Cellulose)
果糖(Fructose)

提示

麥芽糖、乳糖、纖維素皆含葡萄糖單元；找出唯一不含葡萄糖者。

參考答案

正解：D

詳解

A. 麥芽糖由兩個葡萄糖組成，含葡萄糖單元。

B. 乳糖由葡萄糖＋半乳糖組成，含葡萄糖單元。

C. 纖維素是葡萄糖的聚合物（β-1,4 鍵），含葡萄糖單元。

D. 正確。果糖是單醣，本身即為果糖（fructose），不含葡萄糖結構單元。

有一化學反應式為 R(g) ⇌ P(g)，其化學平衡常數(K)在室溫為 1×10⁸，而在較高溫時為 1×10^-10，如將此反應置於冰浴中進行將導致

R 之濃度增加
P 之濃度增加
對 R 和 P 之濃度無影響
無法判斷

提示

K 隨升溫由大變小（1×10⁸ → 1×10⁻¹⁰）代表正反應為放熱；降溫（冰浴）平衡往放熱正向移動。

參考答案

正解：B

詳解

A. 冰浴降溫使放熱正反應（R→P）更趨完全，R 濃度應減少而非增加。

B. 正確。升溫使 K 大幅下降，表示正反應放熱；置於冰浴降溫時平衡右移，P 濃度增加。

C. 溫度改變會使此放熱平衡明顯移動，並非無影響。

D. 由 K 隨溫度的變化可明確判斷放熱方向，並非無法判斷。

C₂, B₂, H₂ 及 N₂ 等分子之鍵長，依最短到最長之順序排列為下列何者：

H₂, N₂, C₂, B₂
H₂, B₂, C₂, N₂
N₂, C₂, H₂, B₂
B₂, H₂, C₂, N₂

提示

鍵長與鍵級/原子大小有關；比較 H₂、N₂（三鍵）、C₂、B₂ 的鍵長。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確。鍵長由短到長為 H₂（最小原子）< N₂（三鍵、鍵級高）< C₂ < B₂（原子較大、鍵級較低）。

B. 此順序把 B₂ 排在 C₂ 前、且 N₂ 置後，與實際鍵長不符。

C. N₂ 三鍵鍵長很短，不應排在最長端附近，順序錯誤。

D. 此順序整體與鍵級/原子大小趨勢不符。

下列兩個反應的條件為 298K 和 1 大氣壓，則關於它們的標準生成焓(Standard enthalpy of formation, ΔH_f^o)之敘述何者正確？
N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)　ΔH₁
NO(g) + ½O₂(g) → NO₂(g)　ΔH₂

NO₂(g) 之 ΔH_f^o = ΔH₂
NO(g) 之 ΔH_f^o = ΔH₁
NO₂(g) 之 ΔH_f^o = ΔH₂ + ½ΔH₁
以上皆非

提示

標準生成焓是由元素標準態生成 1 mol 化合物的焓變；用赫斯定律組合 ΔH₁、ΔH₂。

參考答案

正解：C

詳解

A. NO₂ 的生成焓需由 N₂、O₂ 生成，不能只等於 ΔH₂（ΔH₂ 是由 NO 生成 NO₂）。

B. NO 的生成焓是 ½N₂ + ½O₂ → NO，等於 ½ΔH₁ 而非 ΔH₁（ΔH₁ 是生成 2 mol NO）。

C. 正確。NO₂ 生成焓 = ½N₂+O₂→NO₂ = (NO 生成焓) + ΔH₂ = ½ΔH₁ + ΔH₂。

D. 因 (C) 正確，故非以上皆非。

具有面心立方晶格的 NaCl，每一單位格子中的總離子數有幾個？

提示

NaCl 面心立方單位晶胞：分別數 Na⁺ 與 Cl⁻ 的等效離子數再相加。

參考答案

正解：C

詳解

A. 2 太少：2 只是一個 NaCl 式量單位的離子數，非整個單位晶胞的總離子數。

B. 4 是每晶胞的 NaCl 式量單位數（4 個 Na⁺ 或 4 個 Cl⁻），但題目問的是離子『總數』，需再相加。

C. 正確。FCC NaCl 每單位晶胞含 4 個 Na⁺ 與 4 個 Cl⁻，離子總數 = 4 + 4 = 8 個。

D. 16 過多，與 FCC 計數（每晶胞 4 式量、共 8 離子）不符。

依此相圖，下列敘述何者錯誤？

由點 A 至 F 表示發生昇華
點 C 至 E 表示氣、液相平衡
分子之平均動能在點 D 較點 F 大
分子排列在點 F 較點 A 緊密

提示

對照相圖各點所在相區與相界，逐一檢驗敘述；找出錯誤者。

參考答案

正解：D

詳解

A. A→F 由固相區跨到氣相區，可表示昇華，敘述正確。

B. C→E 沿液-氣相界，表示氣、液相平衡，敘述正確。

C. D 點在較高溫（氣相區右側），分子平均動能較 F 大，敘述正確。

D. 正確（此為錯誤敘述，即答案）。F 在氣相區、A 在固相區，固相分子排列應較氣相緊密；『F 較 A 緊密』顛倒，錯誤。

實驗中將三個燒杯的水倒入一個容器裡，總體積應為何？

78.817 mL
78.82 mL
78.8 mL
79 mL

提示

加總時有效位數受最不精確的量測限制，末位取決於讀數最粗的燒杯。

參考答案

正解：D

詳解

A. 78.817 mL 保留過多位數，超過最粗讀數所能提供的精度。

B. 78.82 mL 仍保留到百分位，超出最粗量測（僅可讀到個位）的精度。

C. 78.8 mL 保留到十分位，仍多於最粗燒杯（估讀到個位）所允許的位數。

D. 正確。中間燒杯刻度為 20/30/40，估讀僅到個位（約 26），為最不精確者；相加後末位落在個位，總體積應表為 79 mL。

苯甲酸是常用的食品防腐劑，其分子式為 C₆H₅COOH，下列敘述何者錯誤？

分子結構中總共有 15 個 σ 鍵
分子結構中總共有 4 個 π 鍵
分子結構中的 O=C-O 鍵角為 109.5°
分子結構中極性最強的鍵結為 C-O

提示

苯甲酸 C₆H₅COOH：分別檢查 σ 鍵數、π 鍵數、O=C-O 鍵角與鍵極性。

參考答案

正解：C

詳解

A. σ 鍵數：苯環 6 C-C(σ) + 5 C-H + 1 C(環)-C(羧) + 1 C=O 的 σ + 2 C-O、O-H 等，總計 15 個 σ 鍵，敘述正確。

B. π 鍵數：苯環 3 個 π + 羧基 C=O 1 個 π = 4 個 π 鍵，敘述正確。

C. 正確（此為錯誤敘述，即答案）。羧基 O=C-O 的中心碳為 sp² 混成，鍵角約 120° 而非 109.5°。

D. 羧基中 C-O（單鍵接 OH）與 O 電負度差使其為分子中極性較強的鍵，敘述合理正確。

元素 X、Y、Z 的陽離子都具有相同的電子組態，且已知其陽離子半徑大小順序為 X<Y<Z，請問各元素原子序大小順序為何？

Z>Y>X
X>Y>Z
Y>Z>X
X>Z>Y

提示

等電子（相同電子組態）陽離子：質子越多半徑越小；由半徑順序反推原子序。

參考答案

正解：B

詳解

A. 正確。等電子陽離子半徑越小者質子（原子序）越多；半徑 X<Y<Z，故原子序 Z>Y>X。

B. X>Y>Z 與『半徑小者原子序大』相反，錯誤。

C. Y>Z>X 順序不符等電子離子的半徑-原子序反比關係。

D. X>Z>Y 排序錯誤，與正確的 Z>Y>X 不符。

一反應 2A(g) + B(g) → 2C(g) 之速率定律式為 R = k(P_A)²·P_B，若 A 與 B 以莫耳比為 2：1 存於容器中，現改變容器體積使其總壓力為原來 B 氣體分壓之 6 倍，則此新狀況與原來狀況之反應速率比為多少？

4：1
8：1
16：1
64：1

提示

R = k·P_A²·P_B；壓縮使總壓變 6 倍原 P_B，維持 A:B=2:1，重新求 P_A、P_B 代入。

參考答案

正解：B

詳解

A. 4:1 低估：未正確處理 P_A 的平方項與新舊分壓比。

B. 正確。原 P_A=2x、P_B=x，R₁=4kx³；新總壓 6x（A:B=2:1）給 P_A=4x、P_B=2x，R₂=k(4x)²(2x)=32kx³；比值 32:4 = 8:1。

C. 16:1 高估，可能對 P_B 的指數處理有誤。

D. 64:1 過度放大，把各項倍率相乘錯誤。

在相同溫度下，何者氣體分子之擴散速率較 C₂H₂ 氣體快？

CH₄
O₂
Cl₂
N₂

提示

格銳目定律：擴散速率與分子量平方根成反比；C₂H₂ 分子量 26，找更輕者。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確。CH₄ 分子量 16，小於 C₂H₂ 的 26，分子量越小擴散越快，故 CH₄ 較快。

B. O₂ 分子量 32 > 26，擴散比 C₂H₂ 慢。

C. Cl₂ 分子量 71 > 26，擴散明顯較慢。

D. N₂ 分子量 28 > 26，擴散略慢於 C₂H₂。

下列原子的原子半徑與游離能由小到大的排序何者正確？

半徑：S<O<F；游離能：F<O<S
半徑：F<S<O；游離能：O<S<F
半徑：S<F<O；游離能：O<S<F
半徑：F<O<S；游離能：S<O<F

提示

同週期 F、O、S：半徑與游離能各自的週期/族趨勢需一起判斷（S 在第 3 週期較大）。

參考答案

正解：D

詳解

A. 半徑 S<O<F 錯誤：S 在第 3 週期，原子半徑最大，應為最大者。

B. 半徑 F<S<O 錯誤：S 應最大，此把 O 排最大。

C. 半徑 S<F<O 錯誤：S 應為最大半徑。

D. 正確。半徑由小到大 F<O<S（S 第 3 週期最大）；游離能由小到大 S<O<F（同週期右增、S 較小）。

下列何物質可使酸性的紫色過錳酸鉀溶液顏色變淡？

H₂SO₄
HClO₄
H₃PO₄
H₂C₂O₄

提示

使酸性 KMnO₄ 紫色褪去需具還原性的物質；找可被氧化者。

參考答案

正解：D

詳解

A. H₂SO₄ 中 S 已為最高氧化態(+6)，無還原性，不能使 MnO₄⁻ 褪色。

B. HClO₄ 中 Cl 為 +7 最高氧化態，是氧化劑，不會還原 KMnO₄。

C. H₃PO₄ 中 P 為 +5 最高氧化態，無還原性。

D. 正確。草酸 H₂C₂O₄ 具還原性，可被 KMnO₄ 氧化成 CO₂，使紫色褪去（經典氧化還原滴定）。

請將下列分子間的作用力由弱至強依序排列？
偶極-偶極力(Dipole-dipole forces)、倫敦分散力(London dispersion forces)、離子鍵結(Ionic bonding)、氫鍵(Hydrogen bonding)

偶極-偶極力<倫敦分散力<離子鍵結<氫鍵
倫敦分散力<偶極-偶極力<氫鍵<離子鍵結
氫鍵<偶極-偶極力<倫敦分散力<離子鍵結
偶極-偶極力<離子鍵結<倫敦分散力<氫鍵

提示

分子間作用力由弱到強：倫敦分散力 < 偶極-偶極 < 氫鍵 < 離子鍵。

參考答案

正解：B

詳解

A. 此排序把倫敦分散力置於偶極-偶極之後，且離子鍵未排最強，錯誤。

B. 正確。由弱到強：倫敦分散力 < 偶極-偶極力 < 氫鍵 < 離子鍵結。

C. 把氫鍵排在最弱明顯錯誤，氫鍵強於一般偶極-偶極與分散力。

D. 此排序離子鍵與氫鍵/分散力位置錯亂，不符強弱趨勢。

在波耳氫原子(Bohr hydrogen atom)模型中，要將電子從 n = 2 能階激發到 n = 4 能階需要多少頻率的電磁輻射？(R_H = 1.096776 × 10⁷ m^-1)

4.1 × 10^-19 Hz
6.2 × 10¹⁴ Hz
5.4 × 10^-19 Hz
8.2 × 10¹⁴ Hz

提示

先算 n=2→4 所需能量 ΔE = R_H·hc·(1/4 − 1/16)，再由 E = hν 求頻率。

參考答案

正解：B

詳解

A. 4.1 × 10⁻¹⁹ 的單位是能量(J)而非頻率(Hz)，且該值本身也不對應此躍遷頻率。

B. 正確。ΔE 對應波數 = R_H(1/4−1/16)=1.096776×10⁷×0.1875≈2.056×10⁶ m⁻¹；ν = c×波數 ≈ 3×10⁸×2.056×10⁶ ≈ 6.2×10¹⁴ Hz。

C. 5.4 × 10⁻¹⁹ 同樣是能量量級(J)且數值不符，非頻率答案。

D. 8.2 × 10¹⁴ Hz 數量級對但數值偏大，對應的能階差計算有誤。

有一反應 2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O，其初始濃度與反應速率分別如下：

[MnO₄^-]₀	[H₂C₂O₄]₀	[H⁺]₀	Initial Rate (M/s)
1 × 10^-3	1 × 10^-3	1.0	2 × 10^-4
2 × 10^-3	1 × 10^-3	1.0	8 × 10^-4
2 × 10^-3	2 × 10^-3	1.0	1.6 × 10^-3
2 × 10^-3	2 × 10^-3	2.0	1.6 × 10^-3

下列何者為正確之反應速率？

Rate = k[MnO₄^-]²[H₂C₂O₄]⁵[H⁺]⁶
Rate = k[MnO₄^-][H₂C₂O₄][H⁺]
Rate = k[MnO₄^-]²[H₂C₂O₄][H⁺]
Rate = k[MnO₄^-]²[H₂C₂O₄]

提示

由各次實驗比較：[MnO₄⁻]×2 rate×4（二級）、[H₂C₂O₄]×2 rate×2（一級）、[H⁺]×2 rate不變（零級）。

參考答案

正解：D

詳解

A. 指數 2、5、6 與實驗數據推得的級數不符，過度誇大。

B. 全為一級與數據不符（MnO₄⁻ 為二級、H⁺ 為零級）。

C. 含 [H⁺] 一次方錯誤：H⁺ 加倍 rate 不變，H⁺ 為零級不應出現。

D. 正確。MnO₄⁻ 二級、H₂C₂O₄ 一級、H⁺ 零級，故 Rate = k[MnO₄⁻]²[H₂C₂O₄]。

八面體錯合物離子 [Co(NH₃)₄F₂]⁺ 有多少個異構物(Isomer)？

提示

八面體 [Co(NH₃)₄F₂]⁺（MA₄B₂ 型）的幾何異構物數目。

參考答案

正解：B

詳解

A. 1 太少：MA₄B₂ 型八面體有順式與反式兩種排列。

B. 正確。八面體 MA₄B₂ 有 cis（順式）與 trans（反式）兩個幾何異構物，共 2 個。

C. 3 過多：此型式不會有三種幾何異構物。

D. 4 過多，與 MA₄B₂ 型的異構物數不符。

在配位化合物 [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl 中，中心原子 Cr 的氧化數(Oxidation number)為何？

-3
+3
+2
-2

提示

整體錯合物電荷 = 中心金屬氧化數 + 配位基電荷；[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl 外圈 1 個 Cl⁻。

參考答案

正解：B

詳解

A. -3 與電荷平衡不符：Cr 為正氧化態。

B. 正確。外圈 Cl⁻ 表配離子電荷 +1；NH₃ 中性、2 個內圈 Cl⁻ 為 −2，故 Cr + 0 + (−2) = +1，Cr = +3。

C. +2 不符：需 Cr=+3 才能使配離子帶 +1、平衡外圈 1 個 Cl⁻。

D. -2 為負值，與電荷平衡相反，錯誤。

在形成配位化合物(Coordination compound)期間，配位基(Ligands)扮演的角色為何？

路易士鹼(Lewis bases)
阿瑞尼亞士鹼(Arrhenius bases)
布忍斯特鹼(Brønsted bases)
路易士酸(Lewis acids)

提示

配位基提供孤對電子給中心金屬，屬於路易士鹼（電子對供給者）。

參考答案

正解：A

詳解

A. 正確。配位基以孤對電子與金屬形成配位鍵，是電子對供給者，即路易士鹼。

B. 阿瑞尼亞士鹼定義為在水中釋出 OH⁻，不能涵蓋所有配位基（如 NH₃、CO）。

C. 布忍斯特鹼定義為質子受體，不能涵蓋所有配位基（如 CO、CN⁻ 未必接受質子）。

D. 路易士酸是電子對受體，恰與配位基（供電子）相反，故錯。

氣體 N₂O 在 1.53 atm 及 45.2 °C 時的密度為何？

18.2 g/L
1.76 g/L
0.388 g/L
2.58 g/L

提示

氣體密度 d = PM/RT，M(N₂O)=44，T=318 K。

參考答案

正解：D

詳解

A. 18.2 g/L 過大，可能溫度用了攝氏或單位錯誤。

B. 1.76 g/L 偏小，可能壓力未正確代入 1.53 atm。

C. 0.388 g/L 太小，計算量級錯誤。

D. 正確。d = (1.53×44)/(0.0821×318.35) ≈ 67.32/26.14 ≈ 2.58 g/L。

實驗室新購天平測得 1.000 g 物質之重量結果如下，則此天平精確度與準確度為何？

測量	重量
1	1.201 ± 0.001
2	1.202 ± 0.001
3	1.200 ± 0.001

精確度與準確度俱佳
精確度佳但準確度差
精確度差但準確度佳
精確度與準確度皆差

提示

精確度＝多次量測彼此接近；準確度＝接近真值(1.000 g)。三次讀數約 1.20，真值 1.000。

參考答案

正解：B

詳解

A. 俱佳不對：讀數雖一致但都偏離真值 1.000 g，準確度差。

B. 正確。三次讀數 1.200~1.202 彼此很接近（精確度佳），但都遠離真值 1.000 g（準確度差）。

C. 精確度差不對：三次讀數其實很一致，精確度是好的。

D. 皆差不對：至少精確度是好的（讀數集中）。

下列何種電磁波對身體組織具有最佳的穿透深度？

alpha
beta
gamma
proton

提示

α、β、γ、質子中，穿透力最強者穿透組織最深。

參考答案

正解：C

詳解

A. α 粒子質量大、電荷大，穿透力最弱（一張紙即可擋住）。

B. β 粒子穿透力中等（薄鋁片可擋），非最深。

C. 正確。γ 射線為高能電磁波，穿透力最強，對組織的穿透深度最佳（需鉛/厚混凝土屏蔽）。

D. 質子（帶電粒子）在組織中很快沉積能量（布拉格峰），穿透深度受限，不及 γ。

已知下列反應的標準電池電位(Standard cell potential, E_cell⁰)為 +0.63 V，當 Zn²⁺ 的濃度為 1.0 M，Pb²⁺ 的濃度為 2.0 × 10^-4 M 時，此反應的電池電位(Cell potential)為何？
Pb²⁺(aq) + Zn(s) → Zn²⁺(aq) + Pb(s)

0.41 V
0.52 V
0.74 V
0.85 V

提示

用能斯特方程式：E = E⁰ − (0.0592/n)·log([Zn²⁺]/[Pb²⁺])，n=2。

參考答案

正解：B

詳解

A. 0.41 V 偏低，可能 log 項符號或濃度比取倒數錯誤。

B. 正確。E = 0.63 − (0.0592/2)·log(1.0/2.0×10⁻⁴) = 0.63 − 0.0296×log(5000) ≈ 0.63 − 0.109 ≈ 0.52 V。

C. 0.74 V 偏高：把 log 項的符號弄反才會使電位上升。

D. 0.85 V 過高，濃度比或係數代入有誤。

一個平衡反應的平衡常數 K_eq 與正反應及逆反應的速率常數(k_f, k_r)間的關係式為何？

K_eq = k_fk_r
K_eq = k_f - k_r
K_eq = k_r / k_f
K_eq = k_f / k_r

提示

平衡時正逆速率相等：k_f[反應物]=k_r[生成物]，整理得 K 與 k_f、k_r 的關係。

參考答案

正解：D

詳解

A. K = k_f·k_r 錯誤：平衡時是相除關係而非相乘。

B. K = k_f − k_r 錯誤：速率常數相減無物理意義。

C. K = k_r/k_f 為倒數，方向相反，錯誤。

D. 正確。平衡時 k_f[R]=k_r[P]，故 K = [P]/[R] = k_f/k_r。

已知在 1.0 atm 及 25 °C 時，氧氣於水中的溶解度為 0.041 g/L。若壓力為 3.0 atm，則溶解度將變為多少？

0.014 g/L
0.041 g/L
0.12 g/L
0.31 g/L

提示

亨利定律：氣體溶解度與其分壓成正比；壓力由 1.0→3.0 atm。

參考答案

正解：C

詳解

A. 0.014 g/L 是原值除以 3，方向相反（壓力增加溶解度應增加）。

B. 0.041 g/L 未變，忽略了壓力增加的效果。

C. 正確。亨利定律 S ∝ P，壓力變 3 倍，溶解度 = 0.041 × 3 = 0.123 ≈ 0.12 g/L。

D. 0.31 g/L 約為原值 7~8 倍，倍率換算錯誤。

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