返回「私醫聯招 普通化學」題庫

私醫聯招 普通化學｜全部題目＋答案＋詳解（第 13 頁）

私立醫學校院聯合招考轉學生考試・普通化學歷屆試題（101–114 學年度）

共 700 題

🚀 到「私醫聯招 普通化學」線上刷題（免費）｜所有公開題庫

113 學年度

根據化學反應：PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)。在 258°C 時，ΔG° = –92.50 kJ。下列敘述何者正確？
  1. 此反應為 endothermic reaction
  2. ΔS° 為正值
  3. 當溫度升高，PCl5/PCl3 之比值增加
  4. 當該反應的 ΔG° 為負值時，則 K 值大於 1.00
提示
ΔG° 與 K 的關係為 ΔG° = –RT ln K；由反應計量與熱力學方向判斷各選項。
參考答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：由 PCl3 與 Cl2 生成 PCl5 是形成鍵、氣體莫耳數由 2 減為 1 的結合反應，通常放熱 (exothermic)，並非吸熱反應。
B. 錯誤：反應後氣體分子數由 2 mol 減為 1 mol，系統亂度下降，故 ΔS° 為負值而非正值。
C. 錯誤：此為放熱反應，升溫依 Le Chatelier 原理平衡向逆反應 (生成 PCl3) 移動，PCl5/PCl3 比值應減少。
D. 正確：ΔG° = –RT ln K，當 ΔG° < 0 時 ln K > 0，即 K > 1.00，此為 ΔG° 與 K 的基本熱力學關係。
利用以下的條件計算 LiCl(s) 的晶格能：
sublimation energy for Li(s)　+166 kJ/mol
bond energy of Cl2(g)　+238 kJ/mol
first ionization energy of Li(g)　+520 kJ/mol
electron affinity of Cl(g)　–349 kJ/mol
enthalpy of formation of LiCl(s)　–409 kJ/mol
  1. 47 kJ/mol
  2. 171 kJ/mol
  3. –580 kJ/mol
  4. –865 kJ/mol
提示
用 Born–Haber 循環，把 LiCl 的生成焓拆成昇華、解離、游離、電子親和與晶格能各步驟。
參考答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：47 kJ/mol 數值太小且符號為正，並非晶格能。晶格能 (由氣態離子形成固體) 應為大的負值。
B. 錯誤：171 kJ/mol 未正確代入 Born–Haber 循環各項並保持符號。
C. 錯誤：–580 kJ/mol 漏計了昇華、解離或游離其中一項的能量。
D. 正確：ΔHf = 昇華 + ½解離 + 游離 + 電子親和 + 晶格能。–409 = 166 + ½(238) + 520 + (–349) + Ulattice，解得 Ulattice = –865 kJ/mol。
在形成配位化合物 (coordination compound) 的反應過程中，配位基 (ligands) 所扮演的角色為何？
  1. 當作路易士鹼 (Lewis bases)
  2. 當作阿瑞尼亞士鹼 (Arrhenius bases)
  3. 當作布忍斯特鹼 (Brønsted bases)
  4. 當作路易士酸 (Lewis acids)
提示
配位鍵是配位基提供孤對電子給金屬中心，思考誰是電子對的給體。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：配位基以孤對電子與金屬離子形成配位共價鍵，是電子對的給體，即路易士鹼 (Lewis base)。
B. 錯誤：阿瑞尼亞士鹼定義為在水中解離出 OH-，並不適用於配位鍵形成的角色。
C. 錯誤：布忍斯特鹼定義為質子 (H+) 的接受者，配位基的作用與質子傳遞無關。
D. 錯誤：金屬中心接受電子對，是路易士酸；配位基提供電子對，不是路易士酸。
N2O(g) 在白金表面上發生的解離反應式為 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)，已知 N2O(g) 的初始濃度為 4.3M，此反應第一及第二個半衰期分別為 56 分鐘和 28 分鐘。請就以上資料計算此反應的 k 值 (M·min-1)。
  1. 7.6 × 10-2
  2. 4.2 × 10-3
  3. 3.8 × 10-2
  4. 1.9 × 10-2
提示
半衰期逐次縮短暗示反應級數；先由 t1/2 變化判定級數，再算 k。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：7.6 × 10-2 不符合零級反應 k = [A]0/(2t1/2,1) 的計算結果。
B. 錯誤：4.2 × 10-3 假設為一級反應，但一級半衰期應為定值，與題目第二半衰期減半矛盾。
C. 正確：第二半衰期 (28) 為第一半衰期 (56) 的一半，符合零級 (t1/2 ∝ [A])。零級 t1/2 = [A]0/2k，56 = 4.3/(2k)，k = 4.3/112 ≈ 3.8 × 10-2 M·min-1。
D. 錯誤：1.9 × 10-2 為正確值的一半，可能少算了係數 2。
以下為有關未知物質 X 的資訊，請根據這些資訊回答問題：
ΔHvap = 20.00 kJ/mol　ΔHfus = 5.00 kJ/mol
Specific heat capacity of solid = 3.00 J/g·°C
Specific heat capacity of liquid = 2.50 J/g·°C
Boiling point = 75.0°C　Melting point = –15.0°C
Molar mass = 100.0 g/mol
現以 450.0 J/min 的速率穩定供熱給物質 X，若在此加熱速率下將 10.0 g X 從 –35.0°C 加熱到 25.0°C 大約需要多長時間？
  1. 4.67 min
  2. 4.89 min
  3. 8.53 min
  4. 9.34 min
提示
分段加熱：固體升溫 → 熔化 → 液體升溫，逐段算熱量 (含相變潛熱) 再除以供熱速率。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：由 –35 加熱到熔點 –15：q1 = 10×3.00×20 = 600 J；熔化 q2 = (10/100)×5000 = 500 J；液體 –15 到 25：q3 = 10×2.50×40 = 1000 J。總 2100 J ÷ 450 J/min ≈ 4.67 min。
B. 錯誤：4.89 min 在某一分段的比熱或溫差代入有誤。
C. 錯誤：8.53 min 誤把沸點以上的汽化潛熱也算進，但終溫 25°C 未達沸點 75°C。
D. 錯誤：9.34 min 約為正確值兩倍，可能重複計入相變或用錯質量。
PF6− 離子的 Lewis 結構中，位於中間位置的磷原子，形式電荷 (formal charge) 是多少？
  1. –1
  2. 0
  3. +1
  4. +3
提示
形式電荷 = 價電子數 – 未共用電子 – ½共用電子；P 在 PF6- 有 6 個 P–F 鍵。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：P 價電子 5，PF6- 中 P 形成 6 條單鍵、無孤對電子，形式電荷 = 5 – 0 – ½(12) = 5 – 6 = –1。
B. 錯誤：0 為未計入額外一條 P–F 鍵所得，忽略了離子整體 –1 電荷主要落在中心 P 上。
C. 錯誤：+1 符號相反，共用電子計算方向弄反。
D. 錯誤：+3 與正確的形式電荷數值不符。
下列離子何者不具惰性氣體電子組態 (noble-gas configuration)？
  1. Br−
  2. Ni2+
  3. Se2−
  4. Sr2+
提示
惰性氣體組態指等電子於最近的惰性氣體；過渡金屬離子常保留 d 電子而非達 noble-gas 組態。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：Br- 有 36 個電子，等電子於 Kr，具惰性氣體組態。
B. 正確：Ni 原子序 28，Ni2+ 有 26 個電子，組態為 [Ar]3d8，未達 Ar(18) 或 Kr(36) 的惰性氣體組態。
C. 錯誤：Se2- 有 36 個電子，等電子於 Kr，具惰性氣體組態。
D. 錯誤：Sr2+ 有 36 個電子，等電子於 Kr，具惰性氣體組態。
下列為氧化還原反應，請問此反應在 25℃ 時的平衡常數 K 為何？
S4O62-(aq) + Cr2+(aq) → Cr3+(aq) + S2O32-(aq)
其包含的半反應如下
S4O62- + 2e- → 2S2O32-　E° = 0.17 V
Cr3+ + e- → Cr2+　E° = –0.50 V
  1. 10-22.6
  2. 10-11.3
  3. 1011.3
  4. 1022.6
提示
把兩半反應組合出總反應的 E°cell，再用 log K = nE°/0.0592。
參考答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：10-22.6 對應 E°cell 為負且 n=2，但正確的 n 與 E° 組合並非如此。
B. 錯誤：10-11.3 對應負的 E°cell，方向判斷相反。
C. 錯誤：1011.3 的指數只算了 n=1，但總反應轉移 2 個電子。
D. 正確：陰極 S4O62-(0.17) 減陽極 Cr3+/Cr2+(–0.50)，E°cell = 0.17 – (–0.50) = 0.67 V，n = 2。log K = 2×0.67/0.0592 ≈ 22.6，K = 1022.6。
一溶液含有 1.93 M 氫氟酸 HF (Ka = 7.2 × 10-4) 以及 3.00 M 氫氰酸 HCN (Ka = 6.2 × 10-10)，請計算此酸性混合溶液之 pH 值。(已知 log1.7 = 0.23, log2.7 = 0.43, log3.7 = 0.57)
  1. 1.43
  2. 2.86
  3. 4.46
  4. 8.92
提示
混酸中 pH 由較強的酸主導，先以 HF 算 [H+]，較弱的 HCN 幾乎不解離。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：HF 的 Ka 遠大於 HCN，[H+] 主要由 HF 提供。[H+] ≈ √(Ka·C) = √(7.2×10-4×1.93) ≈ 0.0373 M，pH = –log(0.0373) ≈ 1.43。
B. 錯誤：2.86 約為正確 pH 的兩倍，可能對 [H+] 取了平方根兩次或用錯濃度。
C. 錯誤：4.46 誤用了 HCN 的 Ka 主導計算，忽略 HF 是較強酸。
D. 錯誤：8.92 為鹼性，與酸性混合溶液相矛盾。
氫 (Hydrogen) 是週期表中最簡單的原子，中性氫原子具有一個電子，試問氫可以具有哪些氧化態？
  1. +1 only
  2. –1, 0, and +1
  3. 0 and +1 only
  4. –1 and +1 only
提示
想氫在不同化合物中的角色：金屬氫化物、單質、與非金屬結合時各是什麼氧化態。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：+1 only 忽略了氫在金屬氫化物 (如 NaH) 中為 –1、以及單質 H2 中為 0。
B. 正確：氫在 HCl 等化合物中為 +1；在單質 H2 中為 0；在金屬氫化物 (如 NaH、LiH) 中為 –1，故三種氧化態皆可能。
C. 錯誤：0 and +1 only 漏掉了金屬氫化物中的 –1 氧化態。
D. 錯誤：–1 and +1 only 漏掉了單質 H2 中氧化態為 0 的情況。
依據有效數字 (significant figures) 原則運算 6.85 ÷ 112.04 = ？
  1. 0.061
  2. 0.0611
  3. 0.06114
  4. 0.061139
提示
除法結果的有效數字取決於有效位數最少的因子。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：0.061 只有 2 位有效數字，少於運算應保留的位數。
B. 正確：6.85 (3 位) ÷ 112.04 (5 位) = 0.061138…，取有效位數最少者 3 位，結果為 0.0611。
C. 錯誤：0.06114 有 4 位有效數字，超過應保留的 3 位。
D. 錯誤：0.061139 保留了過多位數，不符合有效數字規則。
依據價殼層電子對互斥理論 (valence-shell electron-pair repulsion, VSEPR)，預測 ClF3 之分子幾何結構 (molecular geometry) 為下列何者？
  1. Seesaw
  2. Trigonal bipyramidal
  3. Square planar
  4. T-shaped
提示
ClF3 中心 Cl 有 5 個電子域 (3 鍵對 + 2 孤對)，屬 AX3E2。
參考答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：Seesaw 為 AX4E (5 域含 1 孤對) 的形狀，與 ClF3 的 2 孤對不同。
B. 錯誤：Trigonal bipyramidal 為 AX5 (無孤對) 的形狀，是電子域幾何而非分子幾何。
C. 錯誤：Square planar 為 AX4E2 (6 域含 2 孤對) 的形狀，電子域數不符。
D. 正確：ClF3 為 AX3E2，5 個電子域中 2 個孤對佔赤道位，剩 3 鍵對呈 T 字形 (T-shaped)。
下列反應之反應物 A 初始濃度 (initial concentration) 為 0.80 M，當 A 之濃度降至 0.10 M 需要時間為 54 sec，則其反應半衰期 (t1/2, half-life) 為何？
A → B　rate = k[A]
  1. 6 sec
  2. 18 sec
  3. 24 sec
  4. 36 sec
提示
rate = k[A] 為一級反應；由濃度由 0.80 降至 0.10 (八分之一) 推算幾個半衰期。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：6 sec 太短；0.80→0.10 需要 3 個半衰期而非約 9 個。
B. 正確：0.80 → 0.40 → 0.20 → 0.10 共經過 3 個半衰期。3 t1/2 = 54 sec，故 t1/2 = 18 sec。
C. 錯誤：24 sec 對應約 2.25 個半衰期，與 0.80→0.10 需 3 個半衰期不符。
D. 錯誤：36 sec 對應 1.5 個半衰期，與正確的 3 個半衰期不符。
下列反應之平衡常數 (equilibrium constant) K 為 3.1×10-3，若氯化銀 (AgCl) 之溶解度積 (product of solubility) Ksp 為 1.8×10-10，則 Ag(NH3)2+ 之生成常數 (formation constant) Kf 為何？
AgCl(s) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq)
  1. 1.1 × 1010
  2. 2.25 × 10-7
  3. 5.5 × 107
  4. 1.7 × 107
提示
此溶解平衡 K = Ksp × Kf，重排解出 Kf。
參考答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：1.1 × 1010 指數過大，未把 K 除以 Ksp。
B. 錯誤：2.25 × 10-7 為 Ksp/K 的結果，把關係式倒過來了。
C. 錯誤：5.5 × 107 數值計算有誤，未正確代入 3.1×10-3/1.8×10-10。
D. 正確：AgCl 溶於 NH3 的總反應 K = Ksp×Kf，故 Kf = K/Ksp = 3.1×10-3 / 1.8×10-10 ≈ 1.7×107。
下列離子半徑 (radius) 大小排序何者正確？
Al3+, Mg2+, Ca2+, and Ga3+
  1. Al3+ < Mg2+ < Ga3+ < Ca2+
  2. Al3+ < Ga3+ < Mg2+ < Ca2+
  3. Mg2+ < Al3+ < Ga3+ < Ca2+
  4. Ga3+ < Ca2+ < Al3+ < Mg2+
提示
同電荷比核電荷；等電子系列電荷越高半徑越小，同族越下半徑越大。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：此序列把 Mg2+ 排在 Ga3+ 之前 (較小)，但 Ga3+ 因 d 電子屏蔽差反而比 Mg2+ 小。
B. 正確：Al3+(53pm) < Ga3+(62pm) < Mg2+(72pm) < Ca2+(100pm)。+3 離子小於 +2 離子，同電荷者週期越下半徑越大。
C. 錯誤：把 Mg2+ 排到 Al3+ 之前 (更小)，但同週期 +2 的 Mg 應大於 +3 的 Al。
D. 錯誤：把 Ga3+ 排為最小、Mg2+ 為最大，順序整體顛倒。
下列分子其電子組態中何者具有未配對 (unpaired) 電子 (electrons)？
  1. N2
  2. O2
  3. F2
  4. Ne2
提示
用分子軌域理論排布電子，看最高佔據軌域是否有簡併半填的未配對電子。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：N2 的 MO 組態所有電子成對，鍵級 3，為逆磁性 (無未配對電子)。
B. 正確：O2 的兩個簡併 π* 反鍵軌域各填一個電子 (Hund 規則)，有 2 個未配對電子，為順磁性。
C. 錯誤：F2 的 π* 軌域完全填滿，電子皆成對，為逆磁性。
D. 錯誤：Ne2 鍵級為 0 (不存在穩定分子)，成鍵與反鍵軌域皆填滿，無未配對電子。
下列何者具有最高之沸點 (boiling point)？
  1. CH3CN (acetonitrile)
  2. CH3CHO (acetaldehyde)
  3. CH3OCH3 (dimethyl ether)
  4. CH3CH2CH3 (propane)
提示
沸點取決於分子間作用力：氫鍵 > 偶極 > 分散力，並看極性大小。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：CH3CN 具高極性 (大偶極矩) 的 –C≡N，偶極–偶極作用力最強，四者中沸點最高 (約 82°C)。
B. 錯誤：CH3CHO 有 C=O 偶極但極性小於腈基，沸點 (約 20°C) 低於乙腈。
C. 錯誤：CH3OCH3 醚類偶極較弱、無氫鍵，沸點約 –24°C。
D. 錯誤：丙烷為非極性，僅有分散力，沸點最低 (約 –42°C)。
依據晶場理論 (crystal field theory)，下列何種錯合物具有最小之分裂能 (splitting energy)？
  1. Co(NH3)63+
  2. Co(NH3)5F2+
  3. Co(NH3)5H2O3+
  4. Co(NH3)5NCS2+
提示
分裂能大小依光譜化學序列，配位場越弱 Δ 越小；比較各配位基場強。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：Co(NH3)63+ 中 6 個 NH3 皆為中等偏強場配位基，整體場強最大，分裂能最大而非最小。
B. 正確：Co(NH3)5F2+ 中 F- 是光譜化學序列裡最弱的配位基，取代一個 NH3 後使整體場強最弱、分裂能最小。
C. 錯誤：H2O 場強雖弱於 NH3，但仍強於 F-，故分裂能不是最小。
D. 錯誤：NCS- 場強介於 H2O 與 NH3 之間，強於 F-，分裂能非最小。
K4[FeCl2(CN)4] 的最適當名稱為何？
  1. tetrapotassium dichlorodicyanoiron (II)
  2. potassium dichlorotetracyanoferrate (II)
  3. potassium dichlorodicyanoiron (II)
  4. tetrapotassium dichlorobis(cyano)iron (III)
提示
配位化合物命名：配位基按字母序、陰離子錯合物加 -ate、中心金屬氧化態用羅馬數字。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：陽離子只需寫 potassium 不加 tetra 前綴；且陰離子錯合物須用 ferrate 而非 iron。
B. 正確：[FeCl2(CN)4]4- 為陰離子錯合物，鐵須用 -ate 字尾 (ferrate)。配位基字母序 chloro 在 cyano 之前，Fe 氧化態為 +2，故名 potassium dichlorotetracyanoferrate (II)。
C. 錯誤：CN 有 4 個應為 tetracyano，此選項只寫 dicyano，配位基數目錯誤，且應用 ferrate。
D. 錯誤：陰離子錯合物須用 ferrate，且鐵氧化態應為 +2 而非 +3 (K4 提供 +4 電荷平衡)。
依據本化學電池反應式，選出最適當的電池符號 (cell notation)？
Cu2+(aq) + 2Ag(s) + 2Cl-(aq) → Cu(s) + 2AgCl(s)
  1. Ag | AgCl | Cl- || Cu2+ | Cu
  2. Ag | AgCl || Cl- || Cu2+ | Cu
  3. Cu | Cu2+ || Cl- | AgCl | Ag
  4. Cu | Cu2+ || Cl- | Ag | AgCl
提示
電池符號左為陽極 (氧化) 右為陰極 (還原)，依反應式判斷哪一極被氧化。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：反應中 Ag 被氧化 (陽極，左側 Ag|AgCl|Cl-)、Cu2+ 被還原 (陰極，右側 Cu2+|Cu)，符號為 Ag|AgCl|Cl-||Cu2+|Cu。
B. 錯誤：鹽橋符號 (||) 位置錯誤，且同一半電池內相界應用單線分隔。
C. 錯誤：左右顛倒，把 Cu 寫成陽極、Ag 寫成陰極，與氧化還原方向相反。
D. 錯誤：左右顛倒且 AgCl 與 Ag 的相順序寫反 (陰極應是 Cu 側)。
將濃硫酸 (sulfuric acid) 進行稀釋操作時，常導致溶液溫度快速上升，需要注意安全緩慢添加，此操作步驟之 ΔH、ΔS、與 ΔG 熱力學特徵為何？
  1. ΔH < 0, ΔS > 0, ΔG < 0
  2. ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG < 0
  3. ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < 0
  4. ΔH > 0, ΔS < 0, ΔG > 0
提示
濃硫酸稀釋放熱且自發，判斷 ΔH 符號 (放熱/吸熱) 與過程自發性。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：稀釋放熱使溫度上升，故 ΔH < 0；離子水合使亂度增加，ΔS > 0；過程自發，ΔG < 0。三者皆符合。
B. 錯誤：稀釋時離子分散於水中亂度增加，ΔS 應為正值而非負值。
C. 錯誤：稀釋放熱，ΔH 應為負值而非正值。
D. 錯誤：稀釋是放熱且自發過程，ΔH 與 ΔG 皆應為負值，此選項全反。
下列化合物的 IUPAC 命名為何？
  1. 5-ethyl-3,4-diisopropyl-6,7-dimethyldecane
  2. 5-ethyl-3,4-diisopropyl-6,7-dimethylnonane
  3. 3,5-diethyl-4-isopropyl-2,6,7-trimethyldecane
  4. 6-ethyl-7,8-diisopropyl-4,5-dimethyldecane
提示
找最長主鏈 (碳數最多) 並使取代基位次和最小，逐一命名取代基。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：主鏈選取或取代基位次不對，diisopropyl 命名未給予取代基最低位次組。
B. 錯誤：主鏈碳數應為 10 (decane)，此選項寫 nonane (9 碳) 主鏈選錯。
C. 正確：最長主鏈為 10 碳 (decane)，依最低位次規則，取代基為 3,5-二乙基、4-異丙基、2,6,7-三甲基，故名 3,5-diethyl-4-isopropyl-2,6,7-trimethyldecane。
D. 錯誤：編號方向錯誤導致位次過高 (6,7,8 等)，違反最低位次原則。
小明於普化實驗的鋁明礬回收實驗中，將可樂罐瓶身以砂紙磨除廣告原料，將鋁片剪成小片狀，接著將鋁片加入 1.4 M KOH 溶液 50 毫升後加熱，加熱過程中不斷有氣泡 (A) 產生，最後鋁片完全溶解，過濾殘渣後，澄清溶液 (B) 緩慢加入硫酸溶液，剛開始有白色沉澱 (C) 產生，最後白色沉澱又溶解消失，靜置數天後即得到透明的鋁明礬結晶。關於下列敘述何者正確？
1. A 氣體為氮氣　2. B 溶液含 Al(OH)4-　3. C 沉澱為 Al(OH)3
  1. 1, 2
  2. 1, 3
  3. 2, 3
  4. 1, 2, 3
提示
鋁與 KOH 反應放出的氣體、生成的鋁酸根、與加酸後的沉澱各是什麼。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：敘述 1 稱氣體為氮氣有誤 (鋁與 KOH 放出的是氫氣)，故含 1 的組合不對。
B. 錯誤：同樣包含錯誤敘述 1 (氮氣)，故不正確。
C. 正確：Al 與 KOH 生成 Al(OH)4- 並放出 H2 (非 N2)，故敘述 1 錯；加酸先生成白色 Al(OH)3 沉澱再溶解，故敘述 2、3 正確。
D. 錯誤：因敘述 1 (氣體為氮氣) 錯誤，故 1、2、3 全對不成立。
核電廠發電需使用核燃料棒，核燃料棒提煉過程中，需使用只含溴 (Br 原子量為 79.90) 及氟 (F 原子量為 19.00) 的化合物來製備 UF6；假如該化合物含溴的重量百分率為 58.37%，則該化合物的經驗式 (empirical formula) 為何？
  1. BrF
  2. BrF2
  3. BrF3
  4. Br2F3
提示
設經驗式 BrFn，由溴的重量百分率反推 F 的個數 n。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：BrF 中溴百分率 = 79.90/(79.90+19.00) ≈ 80.8%，遠高於 58.37%。
B. 錯誤：BrF2 中溴百分率 = 79.90/(79.90+38.00) ≈ 67.8%，仍高於題目值。
C. 正確：BrF3 中溴百分率 = 79.90/(79.90+3×19.00) = 79.90/136.9 ≈ 58.4%，與 58.37% 相符。
D. 錯誤：Br2F3 非最簡整數比 (可約分)，且溴百分率 = 159.8/(159.8+57) ≈ 73.7%，不符。
早期科學家使用氣態氟氯碳化合物冷媒 Freon–11 (CFCl3 分子量為 137.5)，其密度約 5.60 g/L，因氟氯碳化合物冷媒會導致臭氧層破壞，影響地球環境，科學家開發出另一種氣態環保冷媒，在相同條件下，新冷媒密度約 4.00 g/L，該新冷媒的分子量為何？
  1. 98.2 g/mol
  2. 126 g/mol
  3. 155 g/mol
  4. 193 g/mol
提示
同溫同壓下氣體密度正比於分子量 (d ∝ M)，用比例求新冷媒分子量。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：同條件下 M ∝ d。M新 = 137.5 × (4.00/5.60) ≈ 98.2 g/mol。
B. 錯誤：126 g/mol 未正確使用密度與分子量的正比關係。
C. 錯誤：155 g/mol 比例取反 (用 5.60/4.00) 才會得到偏大的值。
D. 錯誤：193 g/mol 明顯偏大，與密度較小應對應分子量較小的趨勢矛盾。
氧化鋰 (Li2O, Fw = 29.9 g/mol) 為一有效的二氧化碳吸附劑，可作為太空船中淨化空氣使用，在 25°C 一大氣壓下，1.196 公斤的氧化鋰可以吸附多少體積的二氧化碳？
Li2O(aq) + CO2(g) → Li2CO3(s)
  1. 613 L
  2. 735 L
  3. 980 L
  4. 1103 L
提示
先算 Li2O 莫耳數，依 1:1 計量得 CO2 莫耳數，再用理想氣體求體積。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：613 L 對應約 25 mol CO2，Li2O 莫耳數算錯。
B. 錯誤：735 L 對應約 30 mol，仍與 40 mol 的正確值不符。
C. 正確：n(Li2O) = 1196/29.9 = 40 mol，1:1 生成 40 mol CO2。V = nRT/P = 40×0.082×298 ≈ 978 ≈ 980 L。
D. 錯誤：1103 L 溫度或莫耳數代入偏大所致。
在下列何組溫度與壓力條件下，氮氣 (nitrogen gas) 之氣體行為較趨近理想氣體 (ideal gas)？
  1. 90 MPa and 1,000 K
  2. 90 MPa and 200 K
  3. 0.1 MPa and 1,000 K
  4. 0.1 MPa and 200 K
提示
理想氣體近似在高溫低壓時最佳 (分子間作用力與分子體積影響最小)。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：90 MPa 為高壓，分子間距小、作用力顯著，偏離理想氣體。
B. 錯誤：高壓 (90 MPa) 又低溫 (200 K)，最偏離理想氣體。
C. 正確：0.1 MPa (低壓) 且 1,000 K (高溫)，分子間距大、動能高，作用力與分子體積影響最小，最接近理想氣體。
D. 錯誤：雖為低壓但溫度僅 200 K 偏低，分子間吸引力影響較大，不如高溫理想。
白金 (Pt) 在日常生活中常作為催化劑使用，其功函數 (work function φ，為將電子從金屬表面釋放出來所需的最低能量) 為 9.00 × 10-19 J，則能將白金電子激發出來所需電磁波之最長波長為何？(h = 6.626 × 10-34 kg·m2/s；c = 3.00 × 108 m/s)
  1. 1.37 × 10-9 m
  2. 2.21 × 10-7 m
  3. 4.50 × 10-6 m
  4. 5.65 × 10-3 m
提示
功函數對應臨界頻率，最長波長 λ = hc/φ。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：1.37 × 10-9 m 數量級偏小，計算時指數處理有誤。
B. 正確：λ = hc/φ = (6.626×10-34×3.00×108)/(9.00×10-19) ≈ 2.21×10-7 m。
C. 錯誤：4.50 × 10-6 m 波長過長，能量不足以激發電子逸出。
D. 錯誤：5.65 × 10-3 m 落在微波範圍，能量遠低於功函數所需。
某化合物相圖如下，右列描述有幾項正確？

I、A 為三相點
II、當壓力大於 1 大氣壓時，此化合物不會昇華
III、從 C 到 D，物質由液體變氣體
IV、此物質固體密度比液體大
  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
提示
逐項檢驗相圖：三相點、昇華條件、C→D 的相變、以及固液密度比 (看固液線斜率)。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：正確項數不只 1 項。
B. 錯誤：正確項數不是 2 項。
C. 正確：I (A 為三相點) 正確；II (壓力大於 1 atm 不昇華) 正確；III (C→D 沿等壓線越過固液或液氣線，由液變氣的敘述在此圖成立) 正確；IV (固體密度比液體大，即固液線正斜率) 在此圖不成立，故共 3 項正確。
D. 錯誤：4 項全對不成立，因 IV (固體密度大於液體) 與圖中固液線斜率不符。
某鹽類 (MX，分子量為 60.0 g/mol) 水溶液濃度約為 0.90 %，溶解後鹽類完全解離，其水溶液密度假設為 1.0 g/mL，該溶液滲透壓約與人體內血液的滲透壓相同，請問人體內在 300. K 時滲透壓約為何？(R = 0.082 atm·L/mol·K)
  1. 7.4 atm
  2. 6.3 atm
  3. 3.7 atm
  4. 2.6 atm
提示
滲透壓 Π = iMRT；MX 完全解離故 i = 2，先算莫耳濃度。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：0.90% w/v 且密度 1.0 → 9.0 g/L，M = 9.0/60.0 = 0.15 mol/L。MX 解離 i = 2，Π = 2×0.15×0.082×300 ≈ 7.4 atm。
B. 錯誤：6.3 atm 溫度或 i 值代入略有偏差。
C. 錯誤：3.7 atm 漏乘 van't Hoff 因子 i = 2 (只算了一半)。
D. 錯誤：2.6 atm 數值明顯偏低，濃度或 i 值計算有誤。
市售綠油精中含有冬青油 (wintergreen) 的成份，其分子結構如下，若將此化合物在鹼中加水進行水解反應，再以鹽酸酸化溶液，最後會得到何種產物？
  4. 不會反應，回收冬青油
提示
冬青油是水楊酸甲酯 (酯類)，鹼水解得羧酸鹽，再酸化得游離羧酸；注意分子中無氯。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：此結構含 Cl 且仍為甲酯，但原冬青油分子並無氯原子，水解也會斷開酯鍵，不會保留甲酯。
B. 錯誤：此結構含 Cl，但原料水楊酸甲酯中不含氯，反應不可能引入氯。
C. 正確：水楊酸甲酯 (酯) 經鹼水解斷酯鍵成水楊酸鹽，酸化後得游離的水楊酸 (2-羥基苯甲酸，含 –COOH 與 –OH)。
D. 錯誤：酯類在鹼中會發生水解 (皂化)，並非不反應回收原料。
在高溫下，碳和氧氣產生一氧化碳，反應式如下：
2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g)
將 0.280 mol 的氧氣和過量的碳粉放在 4.0 公升密閉容器中反應，達到反應平衡時，一氧化碳的平衡濃度為 0.060 M，請問該反應在此條件下的平衡常數 (Kc) 為何？
  1. 0.010
  2. 0.072
  3. 0.090
  4. 0.17
提示
由 CO 平衡濃度回推消耗的 O2，建 ICE 表求各平衡濃度後代入 Kc。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：0.010 未正確以 [CO]2/[O2] 計算，碳為固體不入 K。
B. 錯誤：0.072 平衡 [O2] 計算有誤。
C. 正確：初始 [O2] = 0.280/4.0 = 0.070 M，生成 [CO] = 0.060 M 消耗 O2 0.030 M，平衡 [O2] = 0.040 M。Kc = [CO]2/[O2] = 0.0602/0.040 = 0.090。
D. 錯誤：0.17 把碳 (固體) 誤入平衡式或濃度代錯。
為配置適用於 pH>4.0 且最接近 pH 4.0 之緩衝液 (buffer)，哪一個弱酸 (weak acid) 水溶液可與等當量 (equivalent) 的強鹼 (strong base) 進行配置最為適當？
  1. Hydrofluoric acid, HF; Ka = 6.9 × 10-4
  2. Lactic acid, HLAc; Ka = 1.4 × 10-4
  3. Acetic acid, HC2H3O4; Ka = 1.8 × 10-5
  4. Benzoic acid, HC7H5O2; Ka = 6.6 × 10-5
提示
與強鹼等當量中和後為緩衝液，pH ≈ pKa；找 pKa 剛好略大於 4.0 者。
參考答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：HF 的 pKa ≈ 3.16，中和後 pH 約 3.16，未達 pH > 4.0 的要求。
B. 錯誤：Lactic acid pKa ≈ 3.85，中和後 pH 略低於 4.0，不滿足 pH > 4.0。
C. 錯誤：Acetic acid pKa ≈ 4.74，中和後 pH ≈ 4.74，雖 > 4.0 但離 4.0 較遠，不是最接近者。
D. 正確：Benzoic acid pKa = –log(6.6×10-5) ≈ 4.18，與強鹼等當量後 pH ≈ 4.18，既 > 4.0 又最接近 4.0。
下列有關於 ΔG°, K 和 E°cell 之間的敘述何者正確？
  1. 當 K > 1 時，E°cell < 0
  2. 當 K < 1 時，E°cell > 0
  3. 當 K = 1 時，ΔG° < 0
  4. 當 K > 1 時，ΔG° < 0
提示
核心關係：ΔG° = –nFE°cell = –RT ln K；由 K 與 1 的大小判斷符號。
參考答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：K > 1 時 ln K > 0，ΔG° < 0，對應 E°cell > 0，並非 < 0。
B. 錯誤：K < 1 時 ln K < 0，ΔG° > 0，對應 E°cell < 0，並非 > 0。
C. 錯誤：K = 1 時 ln K = 0，ΔG° = 0 (非 < 0)，E°cell = 0。
D. 正確：K > 1 時 ln K > 0，故 ΔG° = –RT ln K < 0，此敘述正確。
某金屬氫氧化物 [M(OH)2] 飽和溶液之 pH 值為 9.0，其溶度積常數 (Ksp) 數值為何？
  1. 5.0 × 10-16
  2. 2.5 × 10-15
  3. 5.0 × 10-13
  4. 2.5 × 10-11
提示
由 pH 求 [OH-]，M(OH)2 中 [OH-] = 2[M2+]，代入 Ksp = [M2+][OH-]2。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：pH 9.0 → [OH-] = 10-5 M，[M2+] = ½[OH-] = 5×10-6 M。Ksp = (5×10-6)(10-5)2 = 5.0×10-16。
B. 錯誤：2.5×10-15 把 [M2+] 誤設為等於 [OH-]，未除以 2。
C. 錯誤：5.0×10-13 的 [OH-] 冪次計算有誤。
D. 錯誤：2.5×10-11 數量級明顯偏大，[OH-] 或計量比代錯。
下列化合物或離子中，依原子 (底線標記處) 的氧化數 (oxidation number) 大小排序，何者正確？
  1. C2O42- < Mg3N2 < H4P2O7
  2. H3PO2 < ZnO22- < CsO2
  3. CaC2 < H3PO3 < NaBH4
  4. CO32- < H5P3O10 < WO42-
提示
逐一計算底線原子的氧化數，再比較每組是否由小到大排列。
參考答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：C(在 C2O42-) = +3、N(Mg3N2) = –3、P(H4P2O7) = +5，順序 +3, –3, +5 並非遞增。
B. 錯誤：P(H3PO2) = +1、Zn(ZnO22-) = +2、O(CsO2 超氧) = –½，順序 +1, +2, –½ 非遞增。
C. 錯誤：C(CaC2) = –1、P(H3PO3) = +3、B(NaBH4) = +3，末兩者相等且此非嚴格遞增。
D. 正確：C(CO32-) = +4、P(H5P3O10) = +5、W(WO42-) = +6，順序 +4 < +5 < +6 正確遞增。
在 STP 條件時，1.0 L 容器中裝有氖氣。下列不同條件下，平均動能會如何改變？請選出正確的敘述。
  1. 當溫度升高到 100°C 時，平均動能增加
  2. 溫度降低至 –50°C 時，平均動能增加
  3. 當溫度降至 –50°C 時，平均動能不變
  4. 當體積減少到 0.5 L 時，平均動能增加
提示
氣體平均動能只與絕對溫度成正比，與體積、壓力無關。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：平均動能 = (3/2)kT，只取決於絕對溫度。由 STP(273 K) 升溫到 100°C(373 K) 溫度上升，平均動能增加。
B. 錯誤：降溫至 –50°C 時絕對溫度下降，平均動能應減少而非增加。
C. 錯誤：降溫必使平均動能下降，不會維持不變。
D. 錯誤：平均動能與體積無關，體積減半 (等溫) 不改變平均動能。
某金屬固體的密度為 1.00 g/cm3，該金屬原子的堆積方式為體心立方堆積 (body centered cubic)，假如晶格體積為 1.00 × 10-22 cm3，則該金屬原子量為何？(亞弗加厥數為 6.02 × 1023)
  1. 30.1 g/mol
  2. 60.2 g/mol
  3. 90.3 g/mol
  4. 120.4 g/mol
提示
BCC 每晶格含 2 個原子；由密度×晶格體積求晶格質量，再換算莫耳質量。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：晶格質量 = ρ×V = 1.00×10-22 g，含 2 原子。原子量 = (質量×NA)/原子數 = (10-22×6.02×1023)/2 = 60.2/2 ≈ 30.1 g/mol。
B. 錯誤：60.2 g/mol 未除以 BCC 每晶格 2 個原子。
C. 錯誤：90.3 g/mol 原子數或體積代入有誤。
D. 錯誤：120.4 g/mol 誤把每晶格原子數當作 0.5，數量級放大。
若將少量鹽酸加到 0.1 M 的 HF(aq) 中，則下列何者為可能發生的狀況？
  1. HF 的解離百分率增加
  2. HF 的解離百分率減少
  3. HF 的解離百分率不變
  4. HF 的 Ka 值上升
提示
加入 HCl 提高 [H+]，對 HF 解離平衡屬共同離子效應，往哪個方向移動？
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：加入 H+ 抑制 HF 解離，解離百分率應減少而非增加。
B. 正確：HCl 提供共同離子 H+，依 Le Chatelier 原理使 HF ⇌ H+ + F- 平衡左移，HF 的解離百分率減少。
C. 錯誤：共同離子效應確實改變解離度，解離百分率會減少，並非不變。
D. 錯誤：Ka 是溫度的函數，加酸不改變 Ka 值 (只改變解離度)。
根據分子軌域模型 (molecular orbital model)，請問 N2+ 的鍵級 (bond order) 和磁性行為 (magnetic behavior) 為何？
  1. 鍵級為 1.5；逆磁 (diamagnetic)
  2. 鍵級為 2.0；順磁 (paramagnetic)
  3. 鍵級為 2.5；順磁 (paramagnetic)
  4. 鍵級為 3.0；逆磁 (diamagnetic)
提示
N2 有 10 個價電子；N2+ 少 1 個電子，由 MO 排布算鍵級與磁性。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：鍵級 1.5 太低；N2+ 移除的是成鍵電子，鍵級由 3 降為 2.5。
B. 錯誤：鍵級 2.0 不對；且 N2+ 有 1 個未配對電子應為順磁，此鍵級計算錯誤。
C. 正確：N2+ 有 9 個價電子，鍵級 = (成鍵–反鍵)/2 = (7–2)/2 = 2.5；有 1 個未配對電子，為順磁性。
D. 錯誤：移去 1 個電子後鍵級不會是 3.0，且單電子系統為順磁而非逆磁。
下述實驗操作方式何者最不恰當？
  1. 使用分析天平秤重遇到氧氣或水氣敏感的化學物質時，應考慮置放在有蓋的容器中執行
  2. 進行離心時，應在離心機中使用成對的離心管，保持相等重量且以對角線方式放置
  3. 滴定實驗裝填滴定試劑時，需關閉滴定管活栓，接著以分液漏斗將其緩慢裝填至滴定管內中，確保液面中央最低處位於正確刻度線
  4. 蒸餾實驗裝置中的冷凝管入水口應為近桌面者，出水口為較高處者，確保最大冷卻功效來收集沸騰之液體
提示
逐項檢視實驗操作規範，找出明顯錯誤者 (裝填滴定管的正確器具)。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：對氧氣或水氣敏感的物質使用有蓋容器秤重，是恰當的操作。
B. 錯誤：離心時對稱放置等重的離心管以保持平衡，是正確操作。
C. 正確 (即最不恰當者)：裝填滴定試劑應用漏斗 (funnel)，不應用分液漏斗 (separatory funnel)；且裝填前的活栓與液面操作描述不當，此為最不恰當者。
D. 錯誤：冷凝管採逆流冷卻 (下進上出) 以達最大冷卻效率，是正確操作。
下列哪一組量子數為正確組合？
  1. n = 3, l = 1, ml = –2
  2. n = 4, l = 3, ml = 1
  3. n = 1, l = 2, ml = 0
  4. n = 2, l = –1, ml = 1
提示
量子數規則：l = 0..n–1，ml = –l..+l，l 不可為負。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：n=3, l=1 時 ml 只能是 –1, 0, +1，ml = –2 超出範圍。
B. 正確：n=4 允許 l 至 3；l=3 時 ml 範圍 –3..+3，ml = 1 合法，此組合正確。
C. 錯誤：n=1 時 l 只能為 0，l=2 不允許。
D. 錯誤：l 不可為負值，l = –1 不合法。
過氧化氫分解成水和氧氣之反應所需活化能為 42 kJ/mol，當過氧化氫酶作為催化劑時，反應活化能可降低為 7 kJ/mol。考慮頻率因子不變，無酵素情況下，溫度需升高至多少，反應速率才會等同 35 °C 時的酵素催化反應？
  1. 1.8 × 102 K
  2. 3.6 × 102 K
  3. 9.0 × 102 K
  4. 1.8 × 103 K
提示
用 Arrhenius 式令兩情況速率相等：相同 A，(Ea1/T1) = (Ea2/T2)。
參考答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：1.8 × 102 K (約 –93°C) 過低，無法補足高活化能所需。
B. 錯誤：3.6 × 102 K (約 87°C) 仍不足以讓無酵素反應達到酵素催化的速率。
C. 錯誤：9.0 × 102 K 計算時活化能比例代入不當。
D. 正確：頻率因子相同、速率相等 → Ea,無/T無 = Ea,酶/T酶。42/T = 7/308，T = 42×308/7 = 1848 K ≈ 1.8×103 K。
雌二醇 (estradiol) 為一種雌激素，主要由卵巢所分泌。其化學結構如下，請問該分子有幾個不對稱碳原子 (chiral carbon atom)？
  1. 2 個
  2. 3 個
  3. 5 個
  4. 8 個
提示
手性碳是接四個不同基團的碳；逐一檢查雌二醇稠環上的取代碳與環接點。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：2 個過少，僅算了帶 –OH 與甲基的碳，漏掉數個環接合處的立體中心。
B. 錯誤：3 個仍漏算部分環稠合碳的手性中心。
C. 正確：雌二醇 (estradiol) 的類固醇骨架上有 5 個接四個不同基團的手性碳 (C8, C9, C13, C14, C17)，共 5 個。
D. 錯誤：8 個過多，把非立體中心的 sp2 芳香碳或對稱位置也誤算進去。
有一電化學電池 Mg(s) | Mg2+ (0.08 M) || Mg2+ (0.80 M) | Mg(s)，E°Mg2+ = −2.37 V。請問此電池電位為何？
  1. Ecell = −2.34 V
  2. Ecell = 0.03 V
  3. Ecell = 1.37 V
  4. Ecell = 2.34 V
提示
此為濃差電池，E°cell = 0，用 Nernst 式由兩側濃度比計算。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：–2.34 V 誤把標準電位代入，濃差電池 E°cell 應為 0。
B. 正確：濃差電池 E°cell = 0，E = –(0.0592/n) log([稀]/[濃])，n=2。E = –(0.0592/2)log(0.08/0.80) = –0.0296×(–1) ≈ +0.03 V。
C. 錯誤：1.37 V 數量級過大，未認出這是濃差電池。
D. 錯誤：2.34 V 把 –2.37 V 標準電位誤用進來，濃差電池不含標準電位項。
根據結晶場論 (crystal field theory)，下列何者代表 [Mn(H2O)6]2+ 的 d 軌域能階圖？(H2O 為弱配位基)
提示
[Mn(H2O)6]2+ 為 d5，弱場配位基 → 高自旋，5 個電子如何分布於 t2g/eg？
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：Mn2+ 為 d5，H2O 弱場 → 高自旋，5 個電子各自單佔 t2g(3) 與 eg(2) 五個軌域 (全部半填)，此圖正確。
B. 錯誤：此圖為低自旋 (t2g 填 5 個含配對電子)，與弱場高自旋不符。
C. 錯誤：此電子分布配對方式不符 d5 高自旋 (應每軌域各一電子不配對)。
D. 錯誤：此圖 eg 電子多於 t2g 或分布倒置，違反軌域能階順序。
放射性元素鋂–241 (americium-241)，由 24195Am 最後衰變至 20983Bi 的過程中，會釋放出一系列的 α 和 β 粒子，請問此兩種粒子的總數目是多少？
  1. 6
  2. 8
  3. 10
  4. 12
提示
α 衰變質量數減 4、原子序減 2；β 衰變質量數不變、原子序加 1。由質量與原子序差解聯立求 α 與 β 個數之和。
參考答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：6 個過少，僅約等於 α 的個數少算，未把 β 粒子一起計入總數。
B. 錯誤：8 個恰為 α 的個數，但題目問 α 與 β 兩種粒子的『總數目』，尚須加上 β。
C. 錯誤：10 個與 α(8) + β(4) = 12 的總數不符。
D. 正確：質量數差 241–209 = 32 只由 α 造成，故 α = 32/4 = 8 個；8 個 α 使原子序減 16，但實際只減 12 (95→83)，需 β 補回 4，故 β = 4。α + β 總數 = 8 + 4 = 12。
可待因 (codeine) 為鴉片類藥物，具鎮痛、止咳功效。其化學結構如下，在下述何種溶液中，該分子的溶解度最高？
  1. 純水
  2. pH 7.4 磷酸緩衝液
  3. 1M 鹽酸水溶液
  4. 1M 氫氧化鈉水溶液
提示
可待因含鹼性三級胺，在酸中質子化成鹽而大幅提升水溶性。
參考答案

正解：C

詳解
A. 錯誤：純水中中性可待因溶解度有限，不如質子化成鹽時高。
B. 錯誤：pH 7.4 緩衝液接近中性，胺質子化比例不高，溶解度不及強酸中。
C. 正確：1M 鹽酸使可待因的三級胺質子化成銨鹽 (帶正電)，離子化後水溶性最大，溶解度最高。
D. 錯誤：1M NaOH 為強鹼，會使胺保持中性 (去質子化)，反而降低溶解度。
對某一鉑鹽 (platinum salt) 水溶液通電進行電解 (electrolysis) 反應，電流為 1.50 安培，通電 2 小時後，於陰極處生成鉑金屬 10.9 克。試推算鉑離子的電荷 (charge) 是多少？(鉑原子量 = 195)
  1. +1
  2. +2
  3. +3
  4. +4
提示
用法拉第定律：n(電子) = It/F，比較與析出鉑莫耳數的比值求電荷數。
參考答案

正解：B

詳解
A. 錯誤：+1 對應 Pt 莫耳數需 0.112 mol (21.8 g)，與析出 10.9 g 不符。
B. 正確：Q = It = 1.50×7200 = 10800 C，n(e-) = 10800/96500 ≈ 0.112 mol。n(Pt) = 10.9/195 ≈ 0.0559 mol。電荷 z = 0.112/0.0559 ≈ 2，故 Pt2+。
C. 錯誤：+3 對應 Pt 莫耳數約 0.037 mol (7.3 g)，與 10.9 g 不符。
D. 錯誤：+4 對應 Pt 莫耳數約 0.028 mol (5.5 g)，與析出量不符。
何者分子不具極性？
  1. SO3
  2. CH2Cl2
  3. PCl3
  4. IF5
提示
分子極性看鍵偶極是否因對稱幾何而抵消；找對稱、偶極相消者。
參考答案

正解：A

詳解
A. 正確：SO3 為平面三角形 (AX3)，三個 S=O 鍵偶極對稱相消，整體無淨偶極矩，為非極性分子。
B. 錯誤：CH2Cl2 為四面體但取代不對稱，鍵偶極不相消，為極性分子。
C. 錯誤：PCl3 為三角錐 (含孤對)，偶極不相消，為極性分子。
D. 錯誤：IF5 為四方錐 (含孤對)，幾何不對稱，偶極不相消，為極性分子。
開始刷「私醫聯招 普通化學」→ 免費線上刷題