私醫聯招 普通化學｜第 117 題
103 學年度
| 物質 | X | Y | Z |
|---|---|---|---|
| 起始濃度(mol/L) | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度(mol/L) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
- 反應達到平衡時，X 的轉化率為 50%
- 反應可表示為 X + 3Y ⇌ 2Z，其平衡常數為 1.6 × 103
- 增大壓力使平衡向生成 Z 的方向移動，則平衡常數增大
- 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
提示
由起始與平衡濃度差定係數，寫出反應式並算 K；再判斷哪一敘述違反平衡原理。
正確答案
正解：C
詳解
A. X 由 0.1 → 0.05，轉化率 = 0.05/0.1 = 50%，敘述正確，非答案。
B. ΔX:ΔY:ΔZ = 0.05:0.15:0.1 = 1:3:2 → X+3Y⇌2Z；K = 0.12/(0.05×0.053) = 1.6×103，敘述正確，非答案。
C. 平衡常數只隨溫度改變；增大壓力雖使平衡移動，但不會改變 K 值，此敘述錯誤，為所選答案，正確。
D. 改變溫度確實會改變平衡常數，敘述正確，非答案。
