私醫聯招 普通化學｜第 128 題
103 學年度
- S2– < Cl– < K+
- K+ < Cl– < S2–
- K+ < S2– < Cl–
- Cl– < K+ < S2–
提示
S2−、Cl−、K+ 為等電子系列，核電荷越大者半徑越小。
正確答案
正解：B
詳解
A. S2−<Cl−<K+ 順序完全相反，S2− 應最大。
B. 三者皆為 18 電子等電子系列，核電荷 K(19)>Cl(17)>S(16)，核電荷越大半徑越小，故 K+<Cl−<S2−，由小到大正確。
C. K+<S2−<Cl− 之中間順序錯誤，Cl− 應小於 S2−。
D. Cl−<K+<S2− 把 K+ 排在 Cl− 之後，違反核電荷規律。
