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私醫聯招 普通化學|第 216 題

105 學年度

反應 A + 3B → 2C + D 的反應速率與濃度數據如下:
Expt. #[A][B]Initial Rate
10.020.031.2×10−3 M/s
20.040.034.8×10−3 M/s
30.020.069.6×10−3 M/s
請問此反應的速率定律(rate law)為何?
  1. rate = k [A][B]3
  2. rate = k [A]2[B]
  3. rate = k [A]2[B]3
  4. rate = k [A]2[B]8
提示
固定一物種濃度、改變另一物種,由速率倍率反推各自的反應級數。
正確答案

正解:C

詳解
A. [A][B]³:對 A 只取一次方,但實驗 1→2 中 [A] 加倍速率變 4 倍,A 應為二次方。
B. [A]²[B]:對 B 只取一次方,但實驗 1→3 中 [B] 加倍速率變 8 倍,B 應為三次方。
C. [A] 加倍(0.02→0.04)速率×4 ⇒ 對 A 二次;[B] 加倍(0.03→0.06)速率×8 ⇒ 對 B 三次,故 rate = k[A]²[B]³,正確。
D. [A]²[B]⁸:B 取八次方過高,[B] 加倍速率僅變 8 倍(2³)對應三次方而非八次方。

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