私醫聯招普通化學｜第 266 題

106 學年度

計算與血液的等張滲透壓(∏ = 7.70 atm, 25℃)的食鹽水的凝固點為何? (R = 0.082 L·atm/K·mol；水比重 = 1.00 g/cm³；K_f = 1.86 ℃·kg/mol；Na 原子量：23 g/mol；Cl 原子量：35.5 g/mol)

提示

先由 ∏=iMRT 求溶液粒子（或 NaCl）濃度，再代入凝固點下降 ΔT_f=K_f·m·i。

正確答案

正解：A

詳解

A. 為答案卷所定之答案。若不在凝固點式中重複計入 NaCl 的 i=2（即以 ΔT_f=K_f×[NaCl 濃度]≈1.86×0.158），得 −0.294℃。

B. −0.286℃與 A 相近但數值略異，非解答所選。

C. 若在滲透壓與凝固點兩處皆一致地取 i=2（NaCl 濃度=0.158 M，ΔT_f=1.86×0.158×2），則得 −0.587℃，此為熱力學上更嚴謹的結果。

D. −0.572℃為以總粒子濃度 0.315 但取 i=1 之近似值，非解答所選。

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