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私醫聯招 普通化學｜第 373 題

108 學年度

若一緩衝溶液由 NH3 與 NH4Cl 組成，其 pH = 10.0，則此溶液中 NH4Cl 與 NH3 的濃度比是多少？（若 NH3 的 Kb = 1.0 × 10-5）
  1. 1 : 10
  2. 10 : 1
  3. 1 : 1
  4. 2 : 1
提示
先由 pH 求 pOH 與 [OH-]，再用 Kb 的緩衝關係式求鹽與鹼比。
正確答案

正解：A

詳解
A. pOH = 14 − 10 = 4，[OH-] = 10-4；Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] = 10-5，得 [NH4+]/[NH3] = Kb/[OH-] = 10-5/10-4 = 1/10，即 NH4Cl : NH3 = 1 : 10，正確。
B. 10 : 1 為比值倒置的結果，方向相反。
C. 1 : 1 對應 pOH = pKb = 5（pH = 9），與 pH = 10 不符。
D. 2 : 1 不符上式計算所得的 1 : 10。

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