私醫聯招 普通化學｜第 414 題
109 學年度
- 原子半徑大小依序為鋰 < 鈹 < 硼
- 鎂原子的電子組態為 [Ar]3s2
- 磷原子的基態電子組態有三個不成對電子
- 包立不相容原理 (Pauli exclusion principle) 指的是電子要填入數個同副殼層的軌域時，必須先以相同的自旋方式完成半填滿之後，再以成對的方式填入。
提示
檢視原子半徑趨勢、電子組態與各原理的正確敘述。
正確答案
正解：C
詳解
A. 同週期原子半徑左大右小，應為 Li > Be > B，故「鋰 < 鈹 < 硼」錯誤。
B. 鎂為 12 號，電子組態為 [Ne]3s2 而非 [Ar]3s2，錯誤。
C. 磷 (1s22s22p63s23p3) 的 3p 有 3 個單獨佔據軌域，故有三個不成對電子，正確。
D. 此敘述描述的是洪德規則（Hund's rule），非包立不相容原理，錯誤。
