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私醫聯招 普通化學｜第 551 題

112 學年度

考慮電化學電池：Pt | Pu3+(aq), Pu4+(aq) ‖ Cl2(g) | Cl-(aq) | Pt，假設標準電池電位為 0.35 V，氯的標準還原電位為 1.36 V，那麼標準還原電位 E°(Pu4+/Pu3+) 是多少？
  1. 1.01 V
  2. 2.37 V
  3. 1.71 V
  4. −1.71 V
提示
電池電位 E°cell = E°陰極 − E°陽極，先辨認哪一半反應是陰極。
正確答案

正解：A

詳解
A. 正確。Cl2/Cl- 在陰極(還原)，Pu4+/Pu3+ 在陽極(氧化)。E°cell = 1.36 − E°(Pu4+/Pu3+) = 0.35，解得 E°(Pu4+/Pu3+) = 1.01 V。
B. 錯誤。2.37 V 相當於 1.36 + 0.35(把 E°cell 加上而非減去)，方向相反。
C. 錯誤。1.71 V 為 1.36 + 0.35 的另一種誤算，未依 E°cell = E°陰 − E°陽。
D. 錯誤。−1.71 V 為符號與加減皆錯的結果。

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