私醫聯招 普通化學｜第 668 題
114 學年度
如果將 39.8 克的 CaCO3 放入一個 10.0 升的容器中並加熱至 800°C，達到平衡時會有多少百分比的 CaCO3 發生反應？
- 17.1%
- 33.1%
- 44.4%
- 100%
提示
Kp=P(CO2)，先由 Kp 求平衡 CO2 分壓與莫耳數，再與初始 CaCO3 比較。
正確答案
正解：B
詳解
A. 17.1%：低估了平衡 CO2 生成量，計算偏小。
B. Kp=P(CO2)=1.16 atm，n(CO2)=PV/RT=1.16×10/(0.0821×1073)≈0.132 mol；初始 CaCO3=39.8/100≈0.398 mol，分解比例 0.132/0.398 ≈ 33.1%，正解。
C. 44.4%：高估分解量，可能溫度或 R 用錯。
D. 100% 表示全部分解，但 Kp 有限且容器體積受限，CaCO3 過量而不會完全分解。
