私醫聯招 普通化學｜第 144 題
103 學年度
(-)Co|Co2+(1 M) || Cl-1(1 M)|Cl2(100 KPa)，Pt (+) 測得其電壓為 1.64 V，此時鈷電極為負極。現已知氯的標準還原電位 E0 是 1.36 V，請問以下敘述何者錯誤？
- 此電池反應方程式為 Co + Cl2 → Co2+ + 2Cl-
- 當氯氣的壓力增大時，電池電壓增大，反之減小
- 鈷的標準還原電位 E0 為 +0.28 V
- 當 Co2+ 離子濃度降低到 0.01 M 時，電池電壓為 +1.699 V
提示
電池電壓 = E0(正極還原) − E0(負極還原)，再逐項用能斯特方程檢查。
正確答案
正解：C
詳解
A. 由負極 Co、正極 Cl2 可寫出總反應 Co + Cl2 → Co2+ + 2Cl−，敘述正確，非答案。
B. 氯氣壓力增大使正極還原趨勢增強、電壓增大，敘述正確，非答案。
C. Ecell = E陰 − E陽 → 1.64 = 1.36 − E0(Co) → E0(Co) = −0.28 V，並非 +0.28 V，此敘述錯誤，為所選答案，正確。
D. Co2+ 濃度降低使反應更趨正向，依能斯特方程電壓上升至約 +1.699 V，敘述正確，非答案。
