返回「私醫聯招 普通化學」題庫

私醫聯招 普通化學｜第 200 題

104 學年度

某一溫度下，N2O5(g) → 2NO2(g) + ½O2(g) 為一級氣相反應(first-order gas-phase reaction)，假設 N2O5(g)的半衰期(half-life)為 1.00 小時，將 N2O5(g)快速注入已被抽真空的 2.00 公升的容器中，當壓力為 0.400 atm 為時，將容器封閉，請問 3.00 小時後，容器內氣體之總壓力為多少 atm？
  1. 0.750
  2. 1.200
  3. 1.000
  4. 0.925
提示
先由半衰期求 3 小時後剩餘 N2O5，再依化學計量算生成的 NO2、O2 分壓相加。
正確答案

正解：D

詳解
A. 0.750 atm 低估了分解產生的氣體莫耳數增量。
B. 1.200 atm 為完全分解(2.5 倍)的上限，但 3 小時尚未完全分解。
C. 1.000 atm 未正確扣除殘留 N2O5。
D. 正確。3 h=3 個半衰期，剩 0.400×(1/8)=0.05 atm；分解 0.35 atm 產生 0.70 atm NO2+0.175 atm O2；總壓=0.05+0.70+0.175≈0.925 atm。

查看全部題目＋答案＋詳解｜所有公開題庫

所有公開題庫（含題目與詳解全文）