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私醫聯招 普通化學｜第 263 題

106 學年度

考量肼(hydrazine)的分解反應：N2H4(g) ⇌ 2H2(g) + N2(g)。在某一溫度下，平衡常數 Kp = 2.5×103。在此溫度下，將純的氣體肼放入真空的容器裡。當 30.0%的肼分解時，系統達成平衡。此時，氫氣的分壓為多少?
  1. 54 atm
  2. 76 atm
  3. 127 atm
  4. 576 atm
提示
設初壓 P0，30% 分解求各物分壓，代入 Kp 解 P0，再求 H2 分壓。
正確答案

正解：B

詳解
A. 54 atm 偏低，Kp 代入有誤。
B. 正確。分解 0.3P0：P(N2H4)=0.7P0、P(H2)=0.6P0、P(N2)=0.3P0。Kp=(0.6P0)2(0.3P0)/(0.7P0)=0.1543P02=2500，P0≈127，P(H2)=0.6×127≈76 atm。
C. 127 atm 是初壓 P0，非氫氣分壓。
D. 576 atm 過大，計算錯誤。

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