私醫聯招 普通化學｜第 443 題
109 學年度
- 陽極半反應式為 O2(g) + 2 H2O(l) → 4 OH–(aq)
- 需要貴重金屬如鉑或鎳作為電催化觸媒 (electrocatalysts)
- 電催化觸媒的作用是將氣態燃料轉換成液態，讓電池運作較安定。
- 產生的電壓與鋅電極銅電極組成的伏打電池相似，約為 3.4 伏特。
提示
氫氧燃料電池：陽極氧化 H2、陰極還原 O2，需觸媒且電壓約 1.2 V。
正確答案
正解：B
詳解
A. 所列 O2+2H2O→4OH– 為還原（陰極）半反應，非陽極，錯誤。
B. 氫氧燃料電池需鉑、鎳等貴金屬作電催化觸媒以加速電極反應，正確。
C. 觸媒作用是加速電極反應，並非把氣態燃料轉為液態，錯誤。
D. 氫氧燃料電池電壓約 1.2 V，並非約 3.4 V，錯誤。
