私醫聯招 普通化學｜第 444 題
109 學年度
Zn2+ + 2e– → Zn，ε° = –0.76 V
Ag+ + e– → Ag，ε° = 0.80 V
當 [Zn2+]0 = 0.050 M 和 [Ag+]0 = 12.54 M 時，試求此電池的電池電位？
- 1.35 V
- 1.46 V
- 1.66 V
- 1.77 V
提示
先求 E°cell=0.80–(–0.76)=1.56 V，再用 Nernst 修正非標準濃度。
正確答案
正解：C
詳解
A. 1.35 V 為 Nernst 修正方向或 Q 取錯所致，錯誤。
B. 1.46 V 偏低，Q 值計算有誤。
C. 反應 Zn+2Ag+→Zn2++2Ag，Q=[Zn2+]/[Ag+]2=0.050/12.542≈3.18×10–4；E=1.56–(0.0592/2)log(3.18×10–4)≈1.66 V，正確。
D. 1.77 V 過高，Nernst 修正過度，錯誤。
