私醫聯招 普通化學｜第 601 題
113 學年度
- 此反應為 endothermic reaction
- ΔS° 為正值
- 當溫度升高，PCl5/PCl3 之比值增加
- 當該反應的 ΔG° 為負值時，則 K 值大於 1.00
提示
ΔG° 與 K 的關係為 ΔG° = –RT ln K；由反應計量與熱力學方向判斷各選項。
正確答案
正解：D
詳解
A. 錯誤：由 PCl3 與 Cl2 生成 PCl5 是形成鍵、氣體莫耳數由 2 減為 1 的結合反應，通常放熱 (exothermic)，並非吸熱反應。
B. 錯誤：反應後氣體分子數由 2 mol 減為 1 mol，系統亂度下降，故 ΔS° 為負值而非正值。
C. 錯誤：此為放熱反應，升溫依 Le Chatelier 原理平衡向逆反應 (生成 PCl3) 移動，PCl5/PCl3 比值應減少。
D. 正確：ΔG° = –RT ln K，當 ΔG° < 0 時 ln K > 0，即 K > 1.00，此為 ΔG° 與 K 的基本熱力學關係。
