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私醫聯招 普通化學｜第 602 題

113 學年度

利用以下的條件計算 LiCl(s) 的晶格能：
sublimation energy for Li(s)　+166 kJ/mol
bond energy of Cl2(g)　+238 kJ/mol
first ionization energy of Li(g)　+520 kJ/mol
electron affinity of Cl(g)　–349 kJ/mol
enthalpy of formation of LiCl(s)　–409 kJ/mol
  1. 47 kJ/mol
  2. 171 kJ/mol
  3. –580 kJ/mol
  4. –865 kJ/mol
提示
用 Born–Haber 循環，把 LiCl 的生成焓拆成昇華、解離、游離、電子親和與晶格能各步驟。
正確答案

正解：D

詳解
A. 錯誤：47 kJ/mol 數值太小且符號為正，並非晶格能。晶格能 (由氣態離子形成固體) 應為大的負值。
B. 錯誤：171 kJ/mol 未正確代入 Born–Haber 循環各項並保持符號。
C. 錯誤：–580 kJ/mol 漏計了昇華、解離或游離其中一項的能量。
D. 正確：ΔHf = 昇華 + ½解離 + 游離 + 電子親和 + 晶格能。–409 = 166 + ½(238) + 520 + (–349) + Ulattice，解得 Ulattice = –865 kJ/mol。

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