私醫聯招 普通化學｜第 632 題
113 學年度
2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g)
將 0.280 mol 的氧氣和過量的碳粉放在 4.0 公升密閉容器中反應，達到反應平衡時，一氧化碳的平衡濃度為 0.060 M，請問該反應在此條件下的平衡常數 (Kc) 為何？
- 0.010
- 0.072
- 0.090
- 0.17
提示
由 CO 平衡濃度回推消耗的 O2，建 ICE 表求各平衡濃度後代入 Kc。
正確答案
正解：C
詳解
A. 錯誤：0.010 未正確以 [CO]2/[O2] 計算，碳為固體不入 K。
B. 錯誤：0.072 平衡 [O2] 計算有誤。
C. 正確：初始 [O2] = 0.280/4.0 = 0.070 M，生成 [CO] = 0.060 M 消耗 O2 0.030 M，平衡 [O2] = 0.040 M。Kc = [CO]2/[O2] = 0.0602/0.040 = 0.090。
D. 錯誤：0.17 把碳 (固體) 誤入平衡式或濃度代錯。
