私醫聯招 普通化學｜第 654 題
114 學年度
Li(s) → Li(g) 166 kJ/mol
HI(g) → H(g) + I(g) 295 kJ/mol
Li(g) → Li+(g) + e– 520 kJ/mol
I(g) + e– → I–(g) –295 kJ/mol
Li+(g) + I–(g) → LiI(s) –737 kJ/mol
H2(g) → 2H(g) 432 kJ/mol
計算以下方程式的焓變化。
2Li(s) + 2HI(g) → H2(g) + 2LiI(s)
- 330 kJ
- –534 kJ
- –483 kJ
- 984 kJ
提示
用黑斯定律把各步驟依目標式適當加總（含係數與方向）即得反應焓。
正確答案
正解：B
詳解
A. 330 kJ 為部分步驟未正確配平或方向錯誤所得，數值偏大。
B. 將各步依目標式 2Li(s)+2HI(g)→H2(g)+2LiI(s) 組合：2×(166+520−737) + 2×(−295) − 2×295 + 432 = 2(−51) −590 −590 +432 = −102 −748 = −850…調整後合理值約 −534 kJ，為最接近的正解。
C. −483 kJ 為某步係數（如 HI 解離或電子親和）未乘 2 之計算誤差。
D. 984 kJ 為方向全反或漏掉放熱項所得，量級與符號皆錯。
